下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O（沸水）
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
C、氫氧化銅與稀硫酸反應：H++OH-═H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．酸式鹽和相應堿的反應，前者過量，生成的碳酸根離子過量，后者過量，氫氧根離子過量；
B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解，生成Fe（OH）3膠體；
C．氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅不溶于水寫化學式；
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，離子反應中碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子不能拆．
解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應，前者過量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；
B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl，其水解方程式為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；
C．硫酸和氫氧化銅生成硫酸銅和水，氫氧化銅不溶于水，Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；
D．向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳和水，該離子反應為HCO3-+H+=C02↑+H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將amolPCl5通入一個容積不變的反應器中，達到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），測得平衡混合氣體壓強為p1，此時再向反應器中通入amolPCl5，在不變的溫度下再度達到平衡，測得壓強為p2，下列判斷正確的是（　�。�
A、2 p1＞p2
B、PCl5的分解率增大
C、2 p1＜p2
D、PCl3%（體積含量）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24 L NH3中含有6.02×1022個氮原子
B、100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-
C、將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L
D、將7.8 g Na2O2放入足量的水中，反應時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、15 g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6.02×1023
B、標準狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×1023
C、常溫下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023
D、一定條件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧氣混合，反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列哪一組溶液的反應可用H++OH-=H2O 表示（　�。�
A、硫酸和氫氧化鋇
B、硫酸和燒堿
C、硫酸和氫氧化銅
D、硫酸和氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于水解離子方程式且正確的是（　　）
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、NH3+H2O?NH4++OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料．經(jīng)測定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol．為進一步確定它的組成，某化學興趣小組做了以下實驗：
Ⅰ．稱取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色．
Ⅱ．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/L NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體．
Ⅲ．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g．
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式
 
．
（2）該物質(zhì)的化學式為
 
，下列有關該物質(zhì)的用途合理的是
 
．
A．補血劑      B．凈水劑      C．含酚廢水的檢測試劑    D．肥料
（3）該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時的化學反應方程式
 
．
（4）將SO2氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
，寫出該反應的離子方程式
 
．
（5）為了進一步驗證該物質(zhì)中鐵元素的化合價，某同學設計了如下實驗方案：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+．
請評價該實驗操作是否合理
 
（填“合理”或者“不合理”），理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的某種工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦“焙燒”中反應的化學方程式為：3FeS2+8O2
 焙燒 
.
 
□+6SO2，則□中的化學式為
 
，反應中化合價升高的元素有
 
．
（2）“酸溶”中反應的化學方程式為
 

（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有（寫離子符號）
 

（4）“氧化”中反應的離子方程式為
 
．

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