Question

6．（1）等溫、等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比1：1，質(zhì)量比為2：3．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol．
（3）在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）分別用p（Ne）  p（H₂）  p（O₂）表示，由大到小的順序是P（H₂）＞P（Ne）＞P （O₂）
（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種．當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，CO₃^2-不能在溶液中大量存在；當(dāng)溶液中存在大量Ag⁺時(shí)，Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-不能在溶液中大量存在．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，等體積的O₂和O₃的物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比，密度之比等于質(zhì)量比，結(jié)合分子組成分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算C的摩爾質(zhì)量；
（3）在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比；
（4）氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；銀離子能夠與Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-沉淀．

解答 解：（1）同溫同壓下，等體積的O₂和O₃的物質(zhì)的量相同，設(shè)物質(zhì)的量均為n，
物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比為1：1；
則質(zhì)量比為32n：48n=2：3，
密度之比等于質(zhì)量比11：12，
故答案為：1：1；2：3；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，C的質(zhì)量=（16+20-31.76）g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量=$\frac{4.24g}{0.04mol}$=106g/mol，
故答案為：106g/mol；
（3）Ne的摩爾質(zhì)量是20g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強(qiáng)大小順序是P（H₂）＞P（Ne）＞P （O₂），
故答案為：P（H₂）＞P（Ne）＞P （O₂）；
（4）當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，CO₃^2-能夠與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，銀離子能夠與Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-沉淀，若溶液中存在銀離子，則三種離子都不能共存；
故答案為：CO₃^2-；Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、離子共存，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系以及離子間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．