17.如圖所示為PTC元件(熱敏電阻)的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位.該晶體經(jīng)X射線分析鑒定,重復(fù)單位為正方體,邊長a=403.1pm,頂點(diǎn)位置為Ti4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占.
(1)寫出晶體的化學(xué)式BaTiO3;
(2)若將Ti4+置于晶胞的體心,Ba2+置于晶胞的頂點(diǎn),則O2-處于立方體的什么位置?面心;
(3)在該物質(zhì)的晶體中,每個(gè)Ti4+周圍與它最鄰近的且距離相等的Ti4+有6在空間呈正八面體形狀分布.
(4)指明Ti4+的氧配位數(shù)為6;
(5)Ba2+和O2-聯(lián)合組成哪種類型的堆積?面心立方;
(6)計(jì)算該晶體密度3.45g/cm3

分析 (1)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Ti4+、Ba2+、O2-數(shù)目,確定比例關(guān)系書寫化學(xué)式;
(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)Ti4+周圍有6個(gè)O2-,若Ti4+位于晶胞的體心,Ba2+位于晶胞的頂點(diǎn),則O2-處于立方體面心上;
(3)由晶體結(jié)構(gòu),每個(gè)Ti4+周圍與它最鄰近且距離相等的Ti4+位于以為Ti4+交點(diǎn)棱上,補(bǔ)全晶胞可知,每個(gè)Ti4+周圍有6個(gè),形成正八面體結(jié)構(gòu);
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)Ti4+周圍有6個(gè)O2-
(5)根據(jù)Ba2+和O2-聯(lián)合組成堆積在同一面上,Ba2+處于面的中心;
(6)根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算密度.

解答 解:(1)由結(jié)構(gòu)可知,Ba2+位于體心有1個(gè),Ti4+位于頂點(diǎn),數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1個(gè),O2-位于棱心,數(shù)目為12×$\frac{1}{4}$=3個(gè),故其化學(xué)式為BaTiO3
故答案為:BaTiO3;
(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)Ti4+周圍有6個(gè)O2-,若Ti4+位于晶胞的體心,Ba2+位于晶胞的頂點(diǎn),則O2-處于立方體面心上;
故答案為:面心;
(3)由晶體結(jié)構(gòu),每個(gè)Ti4+周圍與它最鄰近且距離相等的Ti4+位于以為Ti4+交點(diǎn)棱上,補(bǔ)全晶胞可知,每個(gè)Ti4+周圍有6個(gè),形成正八面體結(jié)構(gòu);
故答案為:6;正八面體;
(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)Ti4+周圍有6個(gè)O2-,所以Ti4+的氧配位數(shù)為6;
故答案為:6;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)Ti4+周圍有6個(gè)O2-,若Ti4+位于晶胞的體心,Ba2+位于晶胞的頂點(diǎn),則O2-處于立方體面心上;
故答案為:面心立方;
(6)Ba2+位于體心有1個(gè),Ti4+位于頂點(diǎn),數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1個(gè),O2-位于棱心,數(shù)目為12×$\frac{1}{4}$=3個(gè),在每個(gè)晶胞中含有一個(gè)CaTiO3,質(zhì)量為$\frac{136}{6.02×10{\;}^{23}}$g;晶體密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{{\frac{136}{6.02×10{\;}^{23}}g}^{\;}}{(403.1×1{0}^{-10}cm)^{3}}$g/cm3=3.45g/cm3;
故答案為:3.45g/cm3

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算,需要學(xué)生具有較好的空間想象力,晶胞中微粒配位數(shù)的解答可以結(jié)合化學(xué)式判斷或利用晶胞補(bǔ)全法,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A.常溫常壓下,0.05 NA 個(gè) CO2 分子所占體積為 1.12 L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),22.4 L CH4 和CO2 的混合氣體所含分子數(shù)為 NA
C.500 mL 0.2 mol•L-1CaCl2 溶液中 Cl- 離子總數(shù)為 0.2 NA
D.NA 個(gè) H2O 分子的質(zhì)量與 H2O 的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等

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8.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源,其電極分別是Ag2O和鋅,電解液為KOH溶液.工作時(shí)原電池的總反應(yīng)是:Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2,根據(jù)上述變化判斷:
①原電池的正極是Ag2O.
②工作時(shí)原電池兩極反應(yīng)式為:負(fù)極Zn-2e+2OH-═Zn(OH)2,正極Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-
③工作時(shí)原電池負(fù)極附近的pH值減。ㄌ睢霸龃蟆、“不變”、“減小”)

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5.(CH32CHC(C2H52C(CH32C2H5 的正確命名是( 。
A.2,4-三甲基-3,3-二乙基己烷
B.3,3,5-甲基-4,4-二乙基己烷
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D.2,4,4-三甲基-3,3-二乙基己烷

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12.下列試劑中,能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是(  )
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2.在圖中的8個(gè)裝置中,能構(gòu)成原電池的是( 。
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9.設(shè)NA從為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.18g重水含有10NA 個(gè)電子
B.室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3 NA
C.常溫下0.05 mol•L-1Fe2(S04 ) 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D.用惰性電極電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極得到2NA個(gè)電子時(shí)陽極產(chǎn)生22.4 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域.以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2,其工藝流程圖如下.

已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點(diǎn)86.6℃;PbO不溶于稀硫酸
(1)第①步濾渣主要成分有SiO2、PbO (填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯.
(2)第③步萃取時(shí),鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相(水相和有機(jī)相的體積比)的關(guān)系如圖所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為8.
(3)第④步加入鹽酸作用中和NaOH,作反應(yīng)物,抑制GeCl4水解(答兩點(diǎn)即可).
(4)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式GeCl4+(n+2)H2O=GeO2?nH2O+4HCl.
(5)檢驗(yàn)GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中,往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明洗滌干凈.若產(chǎn)生白色沉淀,則說明未洗滌干凈.
(6)GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2.取樣品5.4g,測(cè)得其中氧原子的物質(zhì)的量為  0.105mol,則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為0.050 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(  )
A.CO2分子比例模型:
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C.NH4I的電子式:
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