Question

11．設(shè) N_A 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，0.05 N_A 個 CO₂ 分子所占體積為 1.12 L
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4 L CH₄ 和CO₂ 的混合氣體所含分子數(shù)為 N_A
• C． 500 mL 0.2 mol•L^-1CaCl₂ 溶液中 Cl^- 離子總數(shù)為 0.2 N_A
• D． N_A 個 H₂O 分子的質(zhì)量與 H₂O 的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氣體的分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$；
C、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈣中含2mol氯離子來分析；
D、每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量為此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故0.05N_A個二氧化碳分子即0.05mol二氧化碳的體積大于1.12L，故A錯誤；
B、氣體的分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A個，故B正確；
C、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故0.1mol氯化鈣中含0.2N_A個氯離子，故C正確；
D、N_A個水分子即1mol水的質(zhì)量為18g，而水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故兩者在數(shù)值上相等，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．