Question

已知下列熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．
回答下列各問：
（1）36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為

 

（2）C的燃燒熱為

 

（3）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（4）CO的燃燒熱為

 

，其熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）通過已知熱化學(xué)方程式中，生成液態(tài)水和氣態(tài)水時放熱不同可求得；
（2）C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量；
（3）據(jù)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式求得；
（4）利用蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，②-①×

1

2

得：H₂O（l）=H₂O（g）△H=-43.8KJ/mol，36g水的物質(zhì)的量為

36g

18g/mol

=2mol，36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為87.6KJ，故答案為：87.6KJ；
（2）C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量，據(jù)C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL可知，C的燃燒熱為393.5 KJ/mol，故答案為：393.5 KJ/mol；
（3）由H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8KJ，則燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429 KJ，故答案為：1429 KJ；
（4）①C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL
據(jù)蓋斯定律，②-①得：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，所以，CO的燃燒熱為283KJ/mol，
故答案為：283 KJ/mol；CO（g）+1/2 O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 KJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查燃燒熱、蓋斯定律以及根據(jù)熱化學(xué)方程式的計算等，題目考查反應(yīng)熱比較到位，難度不大．