【題目】7.90g KMnO4,加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng),生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中錳元素只以Mn2+存在。下列說法中錯誤的是(

A.反應(yīng)過程中生成氧氣的物質(zhì)的量是0.015mol

B.氣體A是氯氣,它的物質(zhì)的量是0.095mol

C.KMnO4的分解率是60%

D.整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.19mole-

【答案】D

【解析】

根據(jù)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,n(O2)= =0.015mol,則分解的高錳酸鉀n(KMnO4)= 2n(O2)=0.03mol 7.90g KMnO4物質(zhì)的量為=0.05mol,若7.90g KMnO4不分解完全與濃鹽酸完全反應(yīng),由方程式:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O分析知轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol×5=0. 25mol,分解高錳酸鉀放出O2而轉(zhuǎn)移的電子:0.015mol×4=0.06mol,因此實際生成單質(zhì)氣體Cl2轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol0.06mol=0.19mol,生成的Cl2n(Cl2)= =0.095mol。

A.根據(jù)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,n(O2)= =0.015molA項正確;

B.7.90g KMnO4與濃鹽酸完全反應(yīng),由方程式:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O分析知n(e)=0.05mol×5=0. 25mol,分解高錳酸鉀放出O2而轉(zhuǎn)移的電子為0.015mol×4=0.06mol,因此生成單質(zhì)氣體Cl2轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol0.06mol=0.19mol,生成的Cl2n(Cl2)= =0.095molB項正確;

C.n(KMnO4)=2n(O2)=0.03mol,則KMnO4的分解率: , C項正確;

D.B選項計算結(jié)果知整個過程轉(zhuǎn)移電子n(e)=0.05mol×5=0.25mol,生成單質(zhì)氣體Cl2轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol0.06mol=0.19molD項錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi),充入0.2 mol CO0.4 mol H2發(fā)生反應(yīng),CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關(guān)系如圖所示。

AB兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA _______PB(填“>、<、=”)。

②在壓強為P2B、C兩點的正反應(yīng)速率大小關(guān)系是______________

③下列敘述能說明上述反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________

AH2的消耗速率是CH3OH生成速率的2 BCH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變 DCOCH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變

(2)在壓強為P1、溫度為T1 ℃時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________(計算出結(jié)果),再加入1.0 mol CO后重新到達平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3) 在壓強為P1、溫度為T1 ℃時,1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO0.05 molH20.1mol、CH3OH0.05mol。此時v()________v()(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,已知醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(已知=4.2

A.b、d兩點溶液的pH相同

B.b點溶液中離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.e點所示溶液中,c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L

D.a點坐標(biāo)為(0,2.4×1011)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對分子質(zhì)量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L水中含有的水分子數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下,14g氮氣含有的氮原子數(shù)目為NA

D.0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)若電解飽和食鹽水時消耗117gNaCl,則理論上最多可得到___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣。
2)為測定K2SO4溶液的濃度,取25.00mL待測液,向其中加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾并干燥,得到白色沉淀的質(zhì)量是1.165g。該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?___(寫出具體的計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:(已知:N2O4為無色氣體)

t/

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說法不正確的是(

A.27,該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為

B.平衡時,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2

C.室溫時,將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.其他條件不變,增大NO2起始量,平衡正移,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__

2NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__(填化學(xué)方程式)。

3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__。

4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是__(填字母)。

A. B. C. D. E.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫時HClOKa=3.0×10-8,HFKb=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示,下列敘述正確的是(

A. 曲線為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗氫氟酸的體積較小

C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

D. b點到d點,溶液中保持不變(HR代表HClOHF)

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