【題目】向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:(已知:N2O4為無色氣體)

t/

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說法不正確的是(

A.27,該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為

B.平衡時,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2

C.室溫時,將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.其他條件不變,增大NO2起始量,平衡正移,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

【答案】D

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度,NO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,則平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A27℃時,該平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%,設(shè)物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol,由方程式2NO2(g)N2O4(g)可知,轉(zhuǎn)化NO2的物質(zhì)的量為1.6mol,則該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為=,故A正確;

B.速率比值等于化學(xué)計量數(shù)之比,平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,則平衡時,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍,故B正確;

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則降低溫度,平衡正向移動,將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺,故C正確;

D.平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯誤;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①2C(s)O2(g)2CO(g) ΔH221kJ·mol1,②H(aq)OH(aq)H2O(l) ΔH57.3kJ·mol1,下列結(jié)論錯誤的是

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol1

B.①的反應(yīng)熱為221kJ·mol1

C.稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O,放出57.3kJ的熱量

D.H2SO4和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。C的化學(xué)名稱是________________________。

2的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______________________,該反應(yīng)的類型是___________。

3的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是______________________________。

4G的分子式為______________________________。

5HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則可能的結(jié)構(gòu)有_________種。

64-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線(其他試劑任選)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】7.90g KMnO4,加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng),生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中錳元素只以Mn2+存在。下列說法中錯誤的是(

A.反應(yīng)過程中生成氧氣的物質(zhì)的量是0.015mol

B.氣體A是氯氣,它的物質(zhì)的量是0.095mol

C.KMnO4的分解率是60%

D.整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.19mole-

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【題目】短周期元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,X是地殼中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,ZY形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說法不正確的是()

A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA

B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.XY形成的兩種常見的化合物中,陽離子和陰離子的個數(shù)比均為21

D.用電子式表示YZ的形成過程為:

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【題目】羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-25℃時,Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液,恒定25℃時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法錯誤的是(

A.圖中V1<10

B.A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點(diǎn)中酸性最強(qiáng)的點(diǎn)為D點(diǎn)

D.E點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

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【題目】A、BC、DE五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中A為銀白色固體,B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:

A________________B________________,C________________D________________,E________________。

2)分別寫出反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

1)檢驗(yàn)溶液中Fe3存在的常用試劑是___,證明Fe3存在的現(xiàn)象是____,配制含Fe2的溶液時,常常向溶液中加入少量___,使被氧氣氧化形成的Fe3還原為Fe2

2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

A.請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

___,②___,③___,④____,⑤____,⑥_____

B.請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4,二元弱酸)與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用,常溫下,H2C2O4Ka1=5.4×102,Ka2=5.4×105H2CO3K1=4×107K2=6×1011。

(1)NaHCO3溶液顯____性。

(2)常溫下,0.1mol·L1Na2C2O4溶液pH=a,0.1 mol·L1Na2CO3溶液pH=b,則a___b(“>”“<”“=”)。

(3)常溫下,pH=3H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1,水電離出的c(H)c3pH4H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2,水電離出的c(H)c4。則c1_____10c2(“>”“<”“=”,下同)c3___10c4。

(4)常溫下,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液,滴定曲線如圖,c點(diǎn)所示溶液中:2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na)

①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(結(jié)果保留三位小數(shù))。

a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________

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