Question

【題目】Ⅰ.某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應進程如下圖所示。

(1)化學計量數(shù)b:c=_______

(2)前12s內，A的平均反應速率為________________

(3)12s內，A和B反應放出的熱量為__________

Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應，試設計一個原電池，指出電極材料名稱，并寫出電極反應式

正極：__________ 電極反應：__________________

負極：__________ 電極反應：__________________

Answer 1

【答案】b:c =1：2 0.05molL-1s-1 0.4QkJ 碳棒 2Fe3++2e-=2Fe2+ 銅 Cu-2e-=Cu2+

【解析】

根據(jù)圖象中各物質的濃度變化量的比值確定方程式的系數(shù)。根據(jù)熱化學方程式中化學計量數(shù)為物質的量分析反應熱。根據(jù)原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應分析原電池的正極和電極反應。

Ⅰ. (1)從圖分析，起始A、B的濃度為0.8mol/L，0.5 mol/L，平衡時濃度分別為0.2 mol/L，0.3 mol/L，C的平衡時的濃度為0.8mol÷2L=0.4 mol/L，所以改變量分別為08mol/L-0.2mol/L=0.6 mol/L，0.5mol/L-0.3mol/L=0.2 mol/L，0.4 mol/L，比例為0.6:0.2:0.4=3:1:2。所以 b:c =1：2；

(2) 前12s內，A的平均反應速率為0.6mol/L÷12s=0.05molL-1s-1；

(3)根據(jù)熱化學方程式分析，當有3molA反應時放出的熱量為QkJ，所以當有0.6mol/L×2L=1.2 mol的A反應時放出的熱量為 0.4QkJ；

Ⅱ.根據(jù)反應分析，鐵離子得到電子，在正極反應，正極材料為碳，電極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+，銅失去電子生成銅離子，在負極反應， 電極反應為Cu-2e-=Cu2+。