【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))

2)該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”,下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①需用濃硫酸的體積為___mL

②取用任意體積的濃硫酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度

③配制該稀硫酸過(guò)程中,下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

【答案】4.0 C 62.5 BD AD

【解析】

1)根據(jù)c(NaClO)=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度;

3)①根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;

③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

1c(NaClO)===4.0 molL-1,故答案為:4.0

2A.NaClO固體配制480mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液,需要用到天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,不用圖中圓底燒瓶和分液漏斗,共2種儀器,故A錯(cuò)誤;

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要烘干就能用于溶液配制,故B錯(cuò)誤;

C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,造成溶質(zhì)損失,配制的溶液濃度偏低,故C正確;

D.因?yàn)闆](méi)有480mL的容量瓶,需要配制500mL溶液,需要NaClO的質(zhì)量為:m=0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g,故D錯(cuò)誤。

故答案為:C。

3)①濃硫酸物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,得:V×18.4mol/L=500×2.3mol/L,計(jì)算得出V=62.5mL,故答案為:62.5。

A.溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=cV,所以與溶液的體積有關(guān),故A不選;

B.溶液具有均一性,濃度與溶液的體積無(wú)關(guān),故B選;

C.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān),根據(jù)A可以知道溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積有關(guān),故C不選;

D.溶液的密度為溶液的性質(zhì),與溶液的體積無(wú)關(guān),故D選。

故答案為:BD

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A選;

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故B不選;

C.容量瓶中原有少量蒸餾水,對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故C不選;

D.定容時(shí)俯視觀察液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D選。

故答案為:AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】25mL0.1mol·L1某一元堿中,逐滴加入0.1mol·L1醋酸,滴定曲線如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 該堿溶液可以溶解Al(OH)3

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值大于25mL

C. C點(diǎn)時(shí),c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D. D點(diǎn)時(shí),c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)

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【題目】0.2L無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì),測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示:

1)該營(yíng)養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L1,含KCl的質(zhì)量為____。

2)該營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為____

3)將該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示,則V1____,V2___。

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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3Co(OH)3,還含少量Fe2O3Al2O3、MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②酸性條件下,ClO3不會(huì)氧化Co2+,ClO3轉(zhuǎn)化為Cl;

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷。

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)向浸出液中加入 NaClO3發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)“Na2CO3調(diào)pH5.2”,過(guò)濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示,萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是___________

(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水,配成100mL溶液,取出20mL置于錐形瓶,加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀),用0.2mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2-3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時(shí),需要控制溶液pH值為6.5~10.5,試分析原因______________________。

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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2 3H++PO23-

B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

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【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

ApH=1NaHSO4溶液c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B0.1mol/LNH4Cl0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C0.1mol/LNa2C2O40.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D0.1 mol/LNa2CO30.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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【題目】.某溫度下,在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g) cC(g) H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s時(shí)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)b:c=_______

(2)12s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________________

(3)12s內(nèi),AB反應(yīng)放出的熱量為__________

.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng),試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,指出電極材料名稱,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式

正極:__________ 電極反應(yīng):__________________

負(fù)極:__________ 電極反應(yīng):__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液,點(diǎn)在試紙上

試紙最終顯藍(lán)色

次氯酸鈉溶液顯堿性

向廢蝕刻液X中加入少量的 鐵粉,振蕩

未出現(xiàn)紅色固體

X中一定不含

溶液滴入溶液中至不在有沉淀產(chǎn)生,再滴加溶液

白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀未出現(xiàn)紅色固體

的比的小

稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴濃溶液

迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體

形成鋅銅原電池加快制取氫氣的速率

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑,易潮解變質(zhì),800℃以上可升華,高溫時(shí)FeBr3會(huì)快速分解為FeBr2。某化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置制備溴化亞鐵,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)儀器M、N的名稱依次是________________。

(2)裝置⑥的作用是____________,從裝置末端排出的氣體是否需要處理________(”)

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間,此時(shí)通N2的目的是__________。

(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr,但反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì),該性質(zhì)是________。

②溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)___________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。

③濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度_____ (沒(méi)有”)影響,理由是__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案