【題目】下圖所示是某化學興趣小組根據(jù)教材知識設計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是( )
A. 甲為Na2CO3,乙為NaHCO3
B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到B燒杯中的澄清石灰水變渾濁
D. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化
【答案】A
【解析】
碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,生成Na2CO3、H2O、CO2,Na2CO3穩(wěn)定,受熱不分解。在套管實驗中,內管應該放NaHCO3,外管放Na2CO3,Na2CO3直接受熱,NaHCO3間接受熱。B中的石灰水變渾濁,證明NaHCO3能在比較低的溫度下分解。A中的石灰水始終不變渾濁,證明碳酸鈉很穩(wěn)定,即使直接受熱也沒有分解,從而證明了NaHCO3不穩(wěn)定而Na2CO3穩(wěn)定。
A.甲為NaHCO3,乙為Na2CO3,故A選;
B.無水硫酸銅遇水變成藍色的CuSO4·5H2O,故B不選;
C.NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生的CO2進入B中,使石灰水變渾濁,故C不選;
D.Na2CO3穩(wěn)定,受熱不分解,所以A中的石灰水不會變渾濁,故D不選。
故選A。
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【題目】在短周期主族元素中,原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)、每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有
A. 2 種 B. 3 種 C. 4 種 D. 8 種
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【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時,正極反應為O2+2H2O+4e-===4OH-
B. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
C. 電解過程中SO42— 移向b極
D. a、b兩極若是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用,請回答下列問題:
(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是______(填序號),寫出正極的電極反應式_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等,當導線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質量差為________。
(2)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
實驗測得OH定問移向B電極,則_____(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L(標準狀況下)時,假設電池的能量轉化率為80%,則導線中轉移電子的物質的量為________。
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為( )
A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 :2
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【題目】(1)現(xiàn)向含AgCl的飽和溶液中:
①加入AgNO3固體,則c(Ag+)______,c(Cl-)______;(填“變大”、“變小”或“不變”,下同)
②加入NaI固體,則c(Ag+)______,c(Cl-)______。
(2)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)。進食后細菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機酸,使牙齒受到腐蝕,敘述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小,質地更堅固。若牙膏中添加含F-的氟化物后,能有效防止齲齒,請用離子方程式解釋原因_________________________________。
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【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______;
(2)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表 示的化學反應速率是______(用 nB,tB表示)。
(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________(填字母,下同)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
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