【題目】Al2(SO4)3MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原溶液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量之比為(

A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 2

【答案】D

【解析】

Al2(SO4)3MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,先發(fā)生Mg2+、Al3+OH-的沉淀反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,繼續(xù)滴加NaOH溶液,生成的Al(OH)3NaOH溶解:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的體積為10mL,假設(shè)NaOH的濃度為1mol/L,即0.01molNaOHAl(OH)3反應(yīng),那么Al(OH)30.01mol,根據(jù)鋁守恒,Al3+0.01mol,0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol,所以Mg2+消耗的NaOH0.02mol,那么Mg2+0.01mol,所以MgSO40.01mol,Al3+0.01mol,那么Al2(SO4)30.005mol,所以Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量之比為12。

故選D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)盟學校某教師為了讓學生觀察到明顯的實驗現(xiàn)象,將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是

A. 銅電極是正極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作過程中甲池中c(Zn2+)幾乎不變

C. 裝置中發(fā)生的總反應(yīng)是Cu2++Zn===Cu+Zn2+

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各說法中,正確的是

A. 對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol1,(Q>0),若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時,放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,該反應(yīng)的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)

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【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______,E中官能團名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)由C生成D的化學方程式為_________

(4)⑤的反應(yīng)類型為______,⑧的反應(yīng)類型為_________。

(5)F的同分異構(gòu)體中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料,制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示是某化學興趣小組根據(jù)教材知識設(shè)計的能說明Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是(

A. 甲為Na2CO3,乙為NaHCO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到B燒杯中的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化

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【題目】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl。為了檢驗其中是否含有SO42﹣,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是

A.HCl B.H2SO4 C.NaOH D.NaNO3

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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是(  )

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目增加,導電性增強

B. 醋酸的電離程度增大,pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH>7

D. 溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)變小

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【題目】下列變化沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A.MnO4→Mn2B.Cl2→ClO3C.Fe(OH)3→Fe2O3D.FeO→Fe3O4

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【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中,正確的是(  )

A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1

B. 已知熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ

C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱,那么石墨比金剛石穩(wěn)定

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