Question

(NH₄)₂SO₄是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的常見化肥之一，某工廠用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制備(NH₄)₂SO₄，首先石膏磨成粉末制成CaSO₄懸濁液，然后按如下工藝流程進行生產(chǎn)：

(1)操作l與操作2的順序能否調(diào)換？________(填“能”或“否”)，理由是________．

(2)若已知常溫下CaCO₃和CaSO₄的溶解度分別為1.5×10^－3 g和2.1×10^－1 g，則由此可知CaSO₄向CaCO₃轉(zhuǎn)化的原因是________．

(3)判斷操作2通入的是“適量CO₂”的簡單實驗方法是________．

(4)從綠色化學(xué)角度考慮，該工藝流程中應(yīng)增加一個操作，這個操作是________．

(5)豆腐是日常食品之一，它的制作過程中使用了石膏或鹽鹵，其中包含的化學(xué)原理是_________________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(除注明外，每空1分)(1)否　中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3 　　(2)由CaSO4向CaCO3的轉(zhuǎn)化過程中并存著兩個沉淀溶解平衡： 　　隨著CO2的通入，CO32－的濃度增大，平衡向CaSO4溶解和CaCO3淀生成的方向移動，即溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀(2分) 　　(3)取少量濾液至試管中，加入少量NaOH溶液，若無渾濁出現(xiàn)則證明操作2通入“適量CO2”是正確的(2分) 　　(4)將提純(NH4)2SO4后的濾液用于制CaSO4懸濁液 　　(5)膠體中加入電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉 　　解析：(1)先加氨氣的目的是使溶液顯弱堿性，這樣有利于二氧化碳的吸收溶解． 　　(2)在溶液中溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀． 　　(3)若通入的二氧化碳過量，則溶液中會有Ca(HCO3)2生成，此時加NaOH會析出碳酸鈣沉淀． 　　(4)原料的循環(huán)利用是工業(yè)節(jié)能減排的有效方法之一． 　　(5)豆腐的制作利用了膠體的聚沉． 　　點評：《化學(xué)與技術(shù)》模塊往往是以工業(yè)生產(chǎn)工藝為載體，在工藝技巧、實驗操作等方面設(shè)題，解題時既要考慮工業(yè)生產(chǎn)實際(如節(jié)能減排)，又要考慮所用到的化學(xué)原理．