2.1985年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質(zhì),其化學(xué)式為60,下列有關(guān)的說法不正確的是( 。
A.它的式量為720
B.它是一種單質(zhì)
C.它是一種新型的共價化合物
D.它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同

分析 A、依據(jù)碳原子的相對原子質(zhì)量結(jié)合分子式計(jì)算;
B、一種元素組成的純凈物為單質(zhì);
C、不同元素組成的純凈物為化合物;
D、依據(jù)碳單質(zhì)的核心性質(zhì)分析判斷.

解答 解:A、分子式為C60,根據(jù)相對原子質(zhì)量計(jì)算得到式量為12×60=720,故A正確;
B、是一種碳元素組成的純凈物,為碳單質(zhì),分子式為C60,故B正確;
C、是一種碳元素組成的純凈物,為碳單質(zhì),不是化合物,故C錯誤;
D、它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同都是單質(zhì)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了單質(zhì)化合物概念的分析判斷,主要考查碳元素的同素異形體的性質(zhì)應(yīng)用,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.關(guān)于下列裝置說法正確的是( 。
A.裝置①中,一段時間后左側(cè)SO42-濃度增大
B.裝置②中滴入酚酞,b極附近先變紅
C.用裝置③精煉銅時,c極為粗銅
D.裝置④中在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,可驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為( 。
A.CH3COOH  HCl  CH3COONaB.H2SO4  (NH42SO4 CH3COONa
C.(NH42SO4  CH3COOH  NaOHD.(NH42SO4 NH4Cl CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置.若在加稀硫酸時發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了,為使該反應(yīng)順利進(jìn)行,可以從長頸漏斗中加入的試劑是( 。
①食鹽水        
②KNO3溶液    
③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液    
⑤CCl4         
⑥濃氨水.
A.①③⑤B.①②③C.④⑤⑥D.①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在FeSO4、CuSO4、Al2(SO43的混合溶液中通入適量H2S,產(chǎn)生的沉淀物是( 。
A.FeS和CuSB.FeSC.CuSD.Al2S3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.苯與濃硝酸的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,主要步驟如下:
①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸,加入反應(yīng)器中.
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯,充分振蕩,混合均勻.
③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌.
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯.
填寫下列空白:
(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸時,操作注意事項(xiàng)是先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻.
(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行,常用的方法是反應(yīng)器放在50~60℃的水浴加熱.
(3)步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗.
(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物質(zhì).
(5)純硝基苯是無色、密度比水大(填“小”或“大”)的油狀液體.
(6)苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
(Ⅰ)N2O4(g)?2NO2(g)
(Ⅱ) (1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是N2O4
(2)當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)不變(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.1mol•L-1•s-1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ (用離子方程式表示).
(5)向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1.(NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.1,6-己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備.如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F).

回答下列問題:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為環(huán)己烯.
(2)B到C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)在上述中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜出峰最大的是DE,最少的是F(填化合物代號).
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為
(6)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$
(7)有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有19種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示,完成下列填空:

(1)電解時,以碳棒作陽極,鐵棒作陰極.陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑,陰極附近溶液的pH增大(選填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是ac.
a.Ba(OH)2                b.Ba(NO32              c.BaCl2
(4)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)棰冢ㄌ钚蛱枺?br />①先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
②先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
③先加Na2CO3,后加NaOH,再加鋇試劑.

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