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17．在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入適量H2S，產生的沉淀物是（　�。�
A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S3

分析 在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入適量H2S，硫酸亞鐵、硫酸鋁和硫化氫不反應，硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀難溶于水和酸，以此解答該題．

解答 解：FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入適量H2S，硫酸亞鐵、硫酸鋁和硫化氫不反應，硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀難溶于水和酸，發(fā)生反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，
故選C．

點評 本題考查了硫的化合物的性質，為高頻考點，掌握物質之間的反應是解題關鍵，注意硫化銅難溶于水和酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．在標準狀況下，44.8L CH2Cl2所含有的分子數為2NA
B．42 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數為3NA
C．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數為0.01 NA
D．粗銅精煉時轉移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數一定為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中不正確的是（　　）
A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液可以制備Fe（OH）3膠體
B．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力
C．向純水中加入稀硫酸或降溫都能使水的離子積減小
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用足量Na2CO3溶液浸泡后，再用稀鹽酸溶解掉不溶物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某學生為測定生石膏的組成（CaSO4•xH2O），即測定x值，做如下實驗：將生石膏放在坩堝中加熱，加熱前后都稱量固體質量．隨實驗次數增加，加熱時間不斷延長，最后整理加熱前后固體質量數據如表：
實驗順序加熱前/g加熱后/g
13.443.26
23.443.12
33.442.90
43.442.90
53.442.80
63.442.78
73.442.72
另外，某老師通過實驗證明了第7次實驗得到的2.72g剩余固體中只含有CaSO4．
（1）利用實驗數據，通過計算推斷生石膏的化學式為CaSO4•2H2O
（2）CaSO4的摩爾質量是136/mol
（3）第3次實驗時CaSO4•xH2O分解得到0.01mol熟石膏，假設熟石膏的化學式是aCaSO4•bH2O，且a和b都是正整數，則a=2，b=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在高壓下將CO2可以轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體．下列關于CO2的原子晶體說法正確的是（　�。�
A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體
B．CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質
C．對于CO2原子晶體，“CO2”是化學式，不是分子式
D．CO2原子晶體在一定條件下轉化為分子晶體的變化是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1985年，科學家發(fā)現一種新的分子組成的物質，其化學式為60，下列有關的說法不正確的是（　�。�
A．它的式量為720
B．它是一種單質
C．它是一種新型的共價化合物
D．它在氧氣中燃燒的產物和碳在氧氣中燃燒的產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol•L-1，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），且此時A、B的物質的量濃度之比為3：5．求：
（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中B的物質的量．
（2）B的平均反應速率．
（3）x的值是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．按下圖所示裝置，放置一段時間后，溶液的pH下降的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化或現象中，與原電池反應有關的是（　　）
A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層
C．常溫下，濃硫酸使鋁、鐵等金屬鈍化
D．白鐵（鍍鋅）表面有劃傷時，仍然不易生銹

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