18．按要求書寫方程式：
（1）過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（3）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

分析 （1）過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生氯化鋁溶液；
（3）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳．

解答 解：（1）過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生氯化鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
（3）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，即3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，即2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式、化學(xué)方程式是書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．若能發(fā)現(xiàn)第117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子．下列敘述中正確的是（　�。�
A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫很穩(wěn)定
B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2
C．其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑
D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為9，其中含有3.01×1023個(gè)水分子．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2．在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3．
（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）③④．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C （用元素符號(hào)表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有①②④（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①離子鍵②共價(jià)鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為4；B和E分別與氧元素形成的最高價(jià)氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是SiO2（寫化學(xué)式）．
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為12；若F的相對分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．未來氫氣作為新能源的其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D．加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，無氫氣放出的是（　　）
A．鋁和氫氧化鈉溶液B．鎂和鹽酸
C．Cu和稀硫酸D．Si和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A．Na2CO3、B．NaHCO3、C．Na2SiO3   D．CH3COONa、E．NaOH．
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是C（填編號(hào)）．
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是E（填編號(hào)）．
（3）將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L （設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12 mol/L
（2）用雙線橋表示電子的得失數(shù)目
（3）此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2
（4）若有1mol KMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是H2S燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯d（填字母）．
A．不穩(wěn)定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，請推測其原因是有I2生成；此過程的離子方程式是：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．

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