7.用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為12 mol/L
(2)用雙線橋表示電子的得失數(shù)目
(3)此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4,氧化產(chǎn)物Cl2
(4)若有1mol KMnO4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

分析 (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$;
(2)反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑,濃鹽酸為還原劑,根據(jù)Mn元素的化合價+7→+2,和Cl元素的化合價-1→0,標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目;
(3)化合價降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;
(4)根據(jù)KMnO4和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算.

解答 解:(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L,故答案為:12mol/L;
(2)反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑,濃鹽酸為還原劑,Mn元素的化合價+7→+2,和Cl元素的化合價-1→0,反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,
故答案為:;
(3)反應(yīng)中錳元素化合價降低,錳元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑,氯化氫是還原劑,對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,
故答案為:KMnO4,Cl2;
(4)該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=xmol×(7-2)=5xmol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
故答案為:5NA

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,明確方程式中各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查計算能力,注意參加反應(yīng)的HCl有一部分被氧化,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.X、Y、Z、M 是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z 相鄰.X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M 可形成化合物M2Y.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:Z>Y
B.簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
C.X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同
D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.按要求書寫方程式:
(1)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸的離子方程式:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
(3)鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(4)鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,1.5 mol NO2的體積約為33.6 L
B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g
C.100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3,則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D.同溫同壓下,相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

步驟②中應(yīng)加入的試劑是BaCl2溶液,步驟⑥中應(yīng)加入的試劑是HCl溶液,步驟⑦中的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中[答儀器名稱]加熱至大量晶體析出時移走酒精燈,第④步中相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.把鋁鐵的混合物1.1g溶于是200毫升5mol/L的鹽酸 中反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L溶液體積的變化忽略不計)求:
(1)反應(yīng)中消耗HCl 的物質(zhì)的量
(2)混合物中鋁鐵的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗操作中,所用儀器合理的是( 。
A.用25ml的堿式滴定管量取14.80mlNaOH溶液
B.用100ml量筒量取5.2ml的鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20gNaCl
D.用100ml容量瓶配制50ml1.0mol/L鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列五種物質(zhì):①Na2O ②NaCl、跱a2CO3溶液、躈aOH、軲g,其中不能與CO2反應(yīng)的是(  )
A.B.C.D.

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17.某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2).為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì),進行如下實驗.

【查閱資料】MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取氣體】
(1)取適量礦樣置于燒瓶中,加入足量濃鹽酸并加熱,充分反應(yīng)后,燒瓶中殘留的固體是二氧化硅.
(2)收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2的導(dǎo)管的b接口連接(填“b”或“c”)
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【實驗探究】
(4)把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙.反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
(5)按圖3進行實驗,觀察到B中的有色布條不褪色,C中的有色布條褪色.由此得出的結(jié)論是氯氣不具有漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性.
(6)寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式:??Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O??.
【知識拓展】
(7)某同學(xué)查閱資料得知:高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O),該反應(yīng)的氧化劑是高錳酸鉀.

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