Question

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)

B.X、Y、Z、W元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>Z<X<Y<W

C.W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成W元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

從周期表結(jié)構(gòu)分析，X是N，Y是F，Z是Al，W是S；

A．Al元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，N的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液是氨水；

B．X、Y、Z、W元素形成的簡(jiǎn)單離子為:N3-、F-、Al3+、S2-；

C．S的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2S，高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4；

D．N的氧化物有NO、NO2等，Al的氧化物是Al2O3；

據(jù)此解答。

A．氨水是弱堿，不能和Al(OH)3反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．N3-、F-、Al3+核外都有兩層電子，S2-有三層電子，S2-半徑最大，N3-、F-、Al3+電子層數(shù)相同，層同看序數(shù)，序小半徑大，所以S2->N3->F->Al3+，B錯(cuò)誤；

C．H2S有還原性，濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，濃硫酸能將H2S氧化成S，C正確；

D．氮氧化物中都是非金屬元素，含共價(jià)鍵，Al2O3含離子鍵，D錯(cuò)誤。

答案選C。