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【題目】0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為（ ）

A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol

【答案】C

【解析】

溶液中鐵離子和銅離子的物質的量分別都是0.24mol。由于銅離子的氧化性弱于鐵離子的，所以首先是鐵離子氧化單質鐵，方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，如果鐵離子完全反應，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為3︰2，這說明溶液中單質鐵也和銅離子反應，方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。設和銅離子反應的單質鐵是x，則消耗銅離子是x，生成亞鐵離子是x，所以有＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的鐵粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（ ）

A.Z元素的最高價氧化物對應的水化物能與X的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液反應

B.X、Y、Z、W元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序為Z<X<Y<W

C.W的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成W元素對應的單質

D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是

A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑(r)：r(X)＞r(Z)

B.元素的非金屬性：Y＞M

C.Y元素的最高化合價為＋7價

D.Z的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體　③增加CO的濃度　④減壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是( )

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正確表示下列反應的離子反應方程式為

A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液與過量的KOH溶液反應：

D.醋酸除去水垢：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當電池工作時，與在多孔碳材料電極處生成（或1）。下列說法正確的是

A.鋰電極發(fā)生氧化反應

B.多孔碳材料電極為負極

C.電池工作時外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

D.正極的電極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內 B. 反應①②③的反應類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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