海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯　 B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器
（2）步驟②：Iˉ溶液的獲�。僮魇�
 
．
（3）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是
 
．
（4）步驟④：氧化．反應(yīng)的離子方程式是
 
．
除此以外下列氧化劑最好選用
 
（填代號(hào)）．
A、濃硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO4溶液　　　　　　 D、H2O2
理由是
 
．
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是
 
．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．
考點(diǎn)：海帶成分中碘的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：
分析：（1）根據(jù)灼燒實(shí)驗(yàn)結(jié)合儀器的作用選取儀器；
（2）固體可溶物溶解可得到溶液，實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離用過(guò)濾；
（3）分離固體和液體用過(guò)濾；利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提��；分離互溶的兩種液體用蒸餾；
（4）二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質(zhì)；步驟④碘離子在酸性條件下可被氧化生成單質(zhì)碘，氧化劑選擇最好不引入新的雜質(zhì)；
（5）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；
（6）根據(jù)碘單質(zhì)的特性來(lái)檢驗(yàn)．
解答： 解：（1）灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈，故選：BDE；
（2）將灼燒后的固體溶于水，過(guò)濾后的濾液為I-溶液，萃取后得到，故答案為：溶解、過(guò)濾；
（3）步驟③是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，
故答案為：過(guò)濾；蒸餾；
（4）二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，即MnO2+2I-+4H+═Mn2++I2+2H2O，步驟④的目的是碘離子在酸性條件下可被氧化生成單質(zhì)碘，除此之外選擇的氧化劑最好是過(guò)氧化氫，不引入新的雜質(zhì)；
A．濃硫酸引入硫酸根離子，故A不符合；　　　
B．新制氯水會(huì)引入氯離子，故B不符合；　　　
C．KMnO4溶液會(huì)引入鉀離子，故C不符合；　　　
D．H2O2 做氧化劑被還原為水，不引入新的雜質(zhì)，故D符合；
故答案為：MnO2+2I-+4H+═Mn2++I2+2H2O；D；H2O2 做氧化劑被還原為水，不引入新的雜質(zhì)；
（5）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，
故答案為：苯與水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大．
（6）碘遇淀粉變藍(lán)色，檢驗(yàn)方法為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說(shuō)明含有單質(zhì)碘，
故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說(shuō)明含有單質(zhì)碘．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了碘單質(zhì)的提取實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，把握實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)原理及裝置等知識(shí)點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R分別屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子只有一對(duì)孤對(duì)電子；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出X在周期表中的位置
 
；Z3+的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、R的第一電離能大小順序?yàn)?div id="5r1htn5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示），W、R元素最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）W最高正價(jià)氧化物分子構(gòu)型為
 
；將該氧化物溶于水，則所得溶液陰離子中W的雜化軌道類(lèi)型為 
 
．
（4）將R的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃燒熱為bkJ?mol-1，則4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2Mg=C+2MgO，該反應(yīng)屬于：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)（　�。�
A、①③⑦B、③⑤
C、②③⑥D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

善于提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題是學(xué)好化學(xué)的重要的方法．某同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識(shí)時(shí)提出了下列問(wèn)題：

問(wèn)題1：鐵為何稱(chēng)為黑色金屬？
問(wèn)題2：經(jīng)查證，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒(méi)有生成Fe3O4或FeO的可能？
問(wèn)題3：Fe3+和SO32-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化還原反應(yīng)），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3（水解反應(yīng)）．實(shí)際反應(yīng)究竟是哪一個(gè)？
（1）對(duì)于問(wèn)題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋?zhuān)?br />A．因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．    
①你認(rèn)為正確的說(shuō)法是
 
．
②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)
 

（2）對(duì)于問(wèn)題2，同學(xué)們 參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對(duì)CO與Fe2O3進(jìn)行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖（見(jiàn)圖1）
①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)溫度500℃-600℃時(shí)殘留固體的成分是
 
．
②寫(xiě)出固體質(zhì)量由43.2 g變?yōu)?3.6 g時(shí)的化學(xué)方程式
 
．
③已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃．鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同學(xué)為了幫助鋼鐵廠測(cè)定其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取m1g樣品，設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)鐵的氧化物全部還原為鐵時(shí)，在CO的保護(hù)下冷卻，稱(chēng)得殘留固體的質(zhì)量為m2g．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇
 
燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是
 
．該裝置還有沒(méi)有缺陷？如果有，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)
 
（如沒(méi)有，該空不填）．
（3）對(duì)于問(wèn)題3，同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，但有丁達(dá)爾現(xiàn)象．取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

間接碘量滴定法是化學(xué)定量分析方法．反應(yīng)原理為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某小組利用該原理測(cè)定精致加碘（KIO3）食鹽的碘含量．其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取10.0g食鹽加入燒杯中，再加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．向溶解后的溶液中加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．將步驟b反應(yīng)后所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入合適的物質(zhì)作指示劑，通過(guò)滴定管逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好到達(dá)滴定終點(diǎn)（視為反應(yīng)完全）；
d．計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（1）下列操作一定會(huì)導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液配制結(jié)果偏高的是
 
       
 ①用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2S2O3時(shí)砝碼放在左盤(pán)
 ②用蒸餾水洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
 ③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎撒到容量瓶外
 ④定容時(shí)俯視刻度線
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟b中的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）實(shí)驗(yàn)步驟c中可選用的指示劑為
 
，選用
 
式（酸、堿）滴定管，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)測(cè)得精制加碘食鹽的碘含量（每千克食鹽中的碘元素質(zhì)量）是
 
mg/kg．
（5）該小組測(cè)定步驟的主要缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在CCl4中的溶解度大，另一種為黃綠色，在CCl4中的溶解度較小，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
 

（2）請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：
 
，黃綠色固體：
 

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由
 
分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由
 

分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
（4）黃綠色固體在CCl4中溶解度比淡黃色固體小，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B、能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)
C、能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
D、某微粒的最外層電子排布為2s22p6，則該微粒為Ne

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO2氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="djjnftl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（b）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：
 
；
（c）實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋10倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
B、鹽酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
C、醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大

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