下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是（ ）

A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出

B．用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－

D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

 

D

【解析】

試題分析：A．分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從分液漏斗的上口倒出，正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，而碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，所以用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，正確；C．膠體顆粒半徑大，不能透過半透膜，而溶液中的分子或離子可以通過半透膜。因此可以用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－，正確；D．若加入適量的NaOH就會(huì)與溶液中NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，藥品完全變質(zhì)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)的做法的正誤判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 ( )

A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2- D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知還原性：B－> C－> D－，反應(yīng) 2C－+ D2 = 2D－+C2和反應(yīng) 2C－+ B2 = 2B－+C2都能發(fā)生

D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省聊城市高三上學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（ ）

A．用50mL 12 mol·L－1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．將1g鋁片投入20mL 18.4 mol·L－1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L－1的硝酸中加入5.6g鐵

D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省聊城市高三上學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是（ ）

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

B．CO2(SO2):Na2CO3溶液

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省聊城市高三上學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ( )

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．CO2通入CaCl2溶液中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質(zhì)充分反應(yīng)放出NO，消耗下列固體的物質(zhì)的量最少的是

A．FeO B．Fe C．Cu D．Ag

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中是 元素被還原 。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為： 溫度控制在50℃-60℃的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。

（3）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到4480 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 g。若混合物中含0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【方法一】測 SO2質(zhì)量法

采用如圖所示裝置，通過實(shí)驗(yàn)測定生成SO2的質(zhì)量。

（1）C中盛放的試劑是 ，E裝置的作用是 。

（2）若實(shí)驗(yàn)前稱取m1g樣品，再測得SO2的質(zhì)量為m2g，則可得Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m2是通過測定 (填裝置符號(hào))裝置在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差得到的。該方法的缺點(diǎn)是（只答一點(diǎn)）

。

【方法二】測沉淀質(zhì)量法

第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中 第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌 第四步：干燥沉淀，稱重為m4g

（3）簡述洗滌沉淀的方法： 。

（4）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

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