【題目】下列反應中,屬于醇羥基被取代的是
A.乙醇和金屬鈉的反應B.乙醇和乙酸的反應
C.由乙醇制乙烯的反應D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鹽酸和氨水反應H++OH=H2O、B. 鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 。 )
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
D. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
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【題目】NaH與水反應的方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,在該反應中H2O
A. 失去電子 B. 被氧化
C. 發(fā)生氧化反應 D. 是氧化劑
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【題目】實驗室制備氯化氫的反應化學方程式為:H2SO4(濃)+NaCl=HCl↑+NaHSO4,回答以下問題:
(1)該反應能發(fā)生的原因是________________。
A.硫酸酸性強于鹽酸 B.鹽酸易揮發(fā) C.硫酸氧化性強于鹽酸
(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,反應的離子方程式為_____________________。
(3)實驗室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液240 mL。
①所需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、________、______、______以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。
③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是____________________________________
(4)在標準狀況下,將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)
B. 碘化銀可用于人工降雨
C. 酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑
D. 氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣
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【題目】下列化合物中,既不能與NaOH溶液發(fā)生反應,又不能與溴的CCl4溶液反應,也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.丙烷B.乙醇
C.乙酸D.丙烯
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【題目】下列關于硅的說法正確的是( )
A.單質(zhì)硅的導電性介于導體和絕緣體之間
B.單質(zhì)硅是制造光導纖維的材料
C.硅為非金屬,熔點低,但有金屬光澤
D.晶體硅為非金屬,屬于絕緣體
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【題目】下列敘述正確的是
A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol
B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定
C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10-10,則濃度均為0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN-)>c(OH-) >c(H+)
D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液:Fe2++NO3-+4H++2I-=I2+Fe3++NO↑+2H2O
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