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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 鹽酸和氨水反應H++OH=H2OB. 鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH+H2

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

【答案】C

【解析】

A. 一水合氨是弱電解質,鹽酸和氨水反應的離子方程式是H++=NH4++H2O,故A錯誤;

B. 鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑,故B錯誤;

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水,反應離子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,故C正確;

D.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水,反應離子方程式是3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應:

A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min末時測得C的物質的量為3 mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L-1·min-1。

計算:

(1)5 min末A的物質的量濃度為____________________________________________。

(2)5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為__________________________________。

(3)化學方程式中n值為___________________________________________________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為

v(A)=5 mol·L-1·min-1

v(B)=6 mol·L-1·min-1

v(C)=4.5 mol·L-1·min-1

v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反應速率最快的是______________(填編號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是生產生活中應用最廣泛的一種金屬。某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘(主要成分為低碳鋼)與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示:

(1)從實驗安全的角度考慮,應先向燒杯中加入______(填“甲”或“乙”);根據加入的反應物的量,實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為________(填字母序號)。

a.50 mL     b.100 mL c.500 mL d.1 000 mL

(2)上清液B中可能既含Fe3+,又含Fe2+,要檢驗上清液B中有無Fe2+,應加入的試劑是________(填字母序號)。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液

(3)氣體A的主要成分是SO2,還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是(用化學方程式表示)___________________。利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經略去),則儀器的連接順序是____________

(4)燒杯中的產物之一FeSO4有如下轉化關系 (無關物質已略去)。

已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。反應Ⅰ的化學方程式為_________________X通入BaCl2溶液,產生白色沉淀的化學式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)將金屬鈉置于空氣中的加熱,可以觀察到有淡黃色固體生成,試寫出該物質的電子式:___;如金屬鈉中混有少量金屬鉀,如何鑒別鉀元素的存在?試簡述實驗操作及對應現象 ______________;

(2)在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為:_____________

(3)加熱NaHCO3得到純堿制品,實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。

(4)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應:

①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________,依據實驗現象推測紅色褪去的原因是_________

②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,易溶于水,微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

(1)裝置B的作用是___________________________________________。

(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。

Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分。

已知NO+NO2+2OH=2NO+H2O

②氣體液化的溫度:NO221 ℃,NO為-152 ℃

(3)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是_______________________。

(4)儀器的連接順序(按左→右連接):A→C→________。

(5)在關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產生紅棕色氣體。

①確認裝置A中產生的氣體含有NO,依據的現象是_______________________。

②若D中通入過量O2,裝置B中的化學方程式是_______________________。

Ⅲ.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。

(6)供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置,這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品,根據產物的質量確定有機物的組成。

回答下列問題:

(1)A裝置中盛放黑色固體分液漏斗盛放的物質是__________(名稱)

(2)C裝置(燃燒管)CuO的作用是將有機物中的某元素充分氧化生成___________(化學式)

(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱__________,它的作用是吸收___________(化學式)。

(4)若將B裝置去掉會使 __________(元素名稱)元素的含量偏__________(大、。

(5)若準確稱取1.20 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經充分燃燒后,E管質量增加1.76 g,D管質量增加0.72 g,則該有機物的最簡式為____________。

(6)要確定該有機物的化學式,還需要測定______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強,R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在鐵粉和過量2mol/L的稀H2SO4反應中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是(

A.加入少量的CuSO4溶液B.2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸

C.將鐵粉改為鐵片D.加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,屬于醇羥基被取代的是

A.乙醇和金屬鈉的反應B.乙醇和乙酸的反應

C.由乙醇制乙烯的反應D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應

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