【題目】(1)將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式(改寫時(shí)注意金屬氧化物在前,非金屬氧化物在后,低價(jià)在前,高價(jià)在后)。
①鎂橄欖石(Mg2SiO4)____________。
②高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4____________。
(2)除去銅表面的銅綠[Cu(OH)2CO3]選用試劑____________,反應(yīng)方程式為____________。
(3)在中:____________和____________互為同位素;_____和________中子數(shù)相等,共有________種原子,屬于________種元素。
【答案】2MgOSiO2Al2O32SiO22H2OHClCu(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 54
【解析】
(1)把硅酸鹽寫成二氧化硅和其它氧化物形式,要保證原子總數(shù)和化合價(jià)不變,按化合價(jià)分別寫化學(xué)式。則
①鎂橄欖石(Mg2SiO4)改寫成氧化物形式為2MgOSiO2;
②高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4改寫成氧化物形式為Al2O32SiO22H2O;
(2)銅表面的銅綠是Cu(OH)2CO3,故可以用鹽酸除去,反應(yīng)的方程式為Cu(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。
(3)具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素,故互為同位素;的中子數(shù)相同,均為12個(gè);具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素,因此原子共有5種,具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱是元素,因此元素共有4種,分別是氧元素、氫元素、鈉元素和鎂元素。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件:②______________;⑤_______________.
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:____________________;
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________________.
(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型_________________.
(5)根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息,寫出以CH3COOH,為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖(無機(jī)試劑任選) 合成路線流程圖示例如下:
_________________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說法正確的是
A | B | C | D |
《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲,……日久起銷,用刀刮其銷,.....,所刮下之銷末,名鐵線粉” | 《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者” | 可燃冰 | |
“鐵線粉”是Fe3O4 | 利用KNO3的氧化性 | “可燃冰”是可以燃燒的水 | “綠色食品”是指綠色的食品 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.KOH溶液D.Na2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類與化學(xué)式不相符的是
A.Na2O------堿性氧化物B.NaHCO3-------酸式鹽
C.CH4-------有機(jī)物D.Na2CO3 ---------堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?),t1時(shí)刻達(dá)到平衡,t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡后未再改變條件,如圖所示。下列說法正確的是
A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)
B. t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。
(1)某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。
②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:
圖1
實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為________________。
③H2O2也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
(2)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和________________。
圖2 圖3
(3)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。
①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室如果要萃取碘水中的碘,可選取的萃取劑是( )
①四氯化碳 ②酒精 ③醋酸 ④乙酸乙酯
A.①②B.①④C.②③D.②④
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