【題目】實驗室如果要萃取碘水中的碘,可選取的萃取劑是( )
①四氯化碳 ②酒精 ③醋酸 ④乙酸乙酯
A.①②B.①④C.②③D.②④
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【題目】(1)將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式(改寫時注意金屬氧化物在前,非金屬氧化物在后,低價在前,高價在后)。
①鎂橄欖石(Mg2SiO4)____________。
②高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4____________。
(2)除去銅表面的銅綠[Cu(OH)2CO3]選用試劑____________,反應(yīng)方程式為____________。
(3)在中:____________和____________互為同位素;_____和________中子數(shù)相等,共有________種原子,屬于________種元素。
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【題目】碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。
(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強
D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI強
(2)25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:
①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5~5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________;防止局部酸度過大的操作方法是____________。
③“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為__________。
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【題目】常溫下,向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力的變化如圖,下列判斷正確的是
A. ROH在溶液中的電離方程式為
B. c點由電離出的濃度最小
C. b點存在:
D. 若升高溫度,a、d兩點pH增大
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【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s末A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25molL﹣1s﹣1,下列推斷不正確的是
A. 2s末,B的濃度為0.5mol/L B. 2s末,容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍
C. 2s時C的體積分數(shù)為2/7 D. z=2
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【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中正確的是( )
A.圖Ⅰ所示電池中,負極電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+
B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中被還原為Ag
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【題目】相同溫度下,體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/3
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=46 kJ
D.若容器①體積為2L,則平衡時放出的熱量<46kJ
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