13．化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于（　　）
A．是否使用催化劑B．反應(yīng)物的性質(zhì)C．反應(yīng)的溫度D．反應(yīng)的壓強(qiáng)

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，物質(zhì)本身的性質(zhì)是決定性的因素，溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積是外界因素．

解答 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物本身性質(zhì)是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積是外界因素是次要因素．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是決定性的因素這一點(diǎn)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾姆肿邮剑篘≡NB．Na+結(jié)構(gòu)示意圖是：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OD．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（密度為1.19g/cm3）的溶液稀釋，請(qǐng)問(wèn)原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，配制時(shí)需要取該濃鹽酸12.6mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
C．已知：①H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-bkJ•mol-1，則a＞b
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.0kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是（　　）
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HCl氣體溶于水時(shí)破壞了非極性共價(jià)鍵
B．4.6gNO2溶于水轉(zhuǎn)移0.3mol電子
C．堿金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越低
D．離子化合物和共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫出C4H9Br的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CHBrCH3、CH3CH2CH2CH2Br、CH3CBr（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減�。�
（3）室溫下，如果將0.1mol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比n（H+）多0.05mol．
（4）在25℃下，將m mol•L-1的醋酸溶液與0.001mol•L-1的氫氧化鈉等體積混合后，溶液呈中性，用含m的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，在下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-
B．加入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
C．由水電離的c（H+）═1×10-14mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．向水中通入Cl2達(dá)到飽和的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-

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