13.化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于(  )
A.是否使用催化劑B.反應(yīng)物的性質(zhì)C.反應(yīng)的溫度D.反應(yīng)的壓強(qiáng)

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,物質(zhì)本身的性質(zhì)是決定性的因素,溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積是外界因素.

解答 解:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,反應(yīng)物本身性質(zhì)是決定性的因素,即最主要因素,而溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積是外界因素是次要因素.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是決定性的因素這一點(diǎn)是關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( 。
A.氮?dú)獾姆肿邮剑篘≡NB.Na+結(jié)構(gòu)示意圖是:
C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OD.HClO的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液,現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(密度為1.19g/cm3)的溶液稀釋,請(qǐng)問(wèn)原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L,配制時(shí)需要取該濃鹽酸12.6mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中,能量變化均相同
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
C.已知:①H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-akJ•mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H2=-bkJ•mol-1,則a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.0kJ•mol-1,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列4組原子序數(shù)的元素,彼此間能形成共價(jià)鍵的是(  )
A.8和11B.8和13C.6和8D.12和9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.HCl氣體溶于水時(shí)破壞了非極性共價(jià)鍵
B.4.6gNO2溶于水轉(zhuǎn)移0.3mol電子
C.堿金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越低
D.離子化合物和共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.寫出C4H9Br的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CHBrCH3、CH3CH2CH2CH2Br、CH3CBr(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH2Br.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛.
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)<C(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”).
(2)25℃時(shí),向0.1mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH增大,主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減。
(3)室溫下,如果將0.1mol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液.在混合溶液中:
①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比n(H+)多0.05mol.
(4)在25℃下,將m mol•L-1的醋酸溶液與0.001mol•L-1的氫氧化鈉等體積混合后,溶液呈中性,用含m的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$.
(5)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸,選用酚酞為指示劑,下列能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是A.
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.常溫下,在下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是( 。
A.加入KSCN試液顯紅色的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-
B.加入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-
C.由水電離的c(H+)═1×10-14mol•L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.向水中通入Cl2達(dá)到飽和的溶液中:Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-

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