Question

4．實驗室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質量分數(shù)為36.5%（密度為1.19g/cm³）的溶液稀釋，請問原濃HCl的物質的量濃度為11.9mol/L，配制時需要取該濃鹽酸12.6mL．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的量濃度與密度、質量分數(shù)、摩爾質量之間的關系式計算；由于實驗室無48，0mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算．

解答 解：C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，即原濃鹽酸的濃度為11.9mol/L．
由于實驗室無48，0mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，所以C₁V₁=C₂V₂，11.9mol/L×V₁=0.3mol/L×0.5L，V₁=12.6 mL，所以配制時需要濃鹽酸12.6 mL．
故答案為：11.9mol/L；12.6．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算，理清各物理量間的關系是解本題的關鍵．