酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠(chǎng)附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

① 測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；② 向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：

測(cè)定時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)開(kāi)________________________________。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是_____________________。

（3）興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mLBa(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算（列出計(jì)算過(guò)程）：

①   該V L雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)_____________mL。

計(jì)算過(guò)程：

②   生成沉淀物的質(zhì)量范圍為_(kāi)_______________________。計(jì)算過(guò)程：

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）汽車(chē)尾氣中含有NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
為了完成汽車(chē)尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是
C
C

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車(chē)尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對(duì)植物生長(zhǎng)有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對(duì)環(huán)境的影響．若在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：
測(cè)定時(shí)間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
請(qǐng)寫(xiě)出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠(chǎng)附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[來(lái)源:Z|xx|k.Com]

① 測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；② 向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：

測(cè)定時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)開(kāi)________________________________。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是_____________________。

（3）興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算（列出計(jì)算過(guò)程）：

①   該V L雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)_____________mL。

計(jì)算過(guò)程：

②   生成沉淀物的質(zhì)量范圍為_(kāi)_______________________。計(jì)算過(guò)程：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）數(shù)學(xué)公式7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L．
（2）汽車(chē)尾氣中含有NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1　　　K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2　　　　K2=2.5×1091
為了完成汽車(chē)尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是______
A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車(chē)尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對(duì)植物生長(zhǎng)有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對(duì)環(huán)境的影響．若在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=______mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）______0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：
測(cè)定時(shí)間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
請(qǐng)寫(xiě)出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海模擬題 題型：填空題

研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可處理NO2。則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_______L。
（2）汽車(chē)尾氣中含有NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響。已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
為了完成汽車(chē)尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是________
A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車(chē)尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對(duì)植物生長(zhǎng)有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和 K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對(duì)環(huán)境的影響。若在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）
反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表
請(qǐng)寫(xiě)出上述pH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（7分）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠(chǎng)附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；

②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③每隔1 h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：

測(cè)定時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)?u>                                。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是                             

                                                             。

（3）興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。

請(qǐng)計(jì)算：①該V L雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

②生成沉淀物的質(zhì)量范圍為                       （列出計(jì)算過(guò)程）。

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