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【題目】下列事實中,可以證明A12O3中一定存在離子鍵的是( )

A. 水溶液能導電 B. 有較高的熔點 C. 熔化時能導電 D. 易溶于水

【答案】C

【解析】A.氧化鋁不溶于水,且不能根據是否易溶于水判斷離子鍵,A錯誤;B.熔沸點的高低與離子鍵無關,如金剛石中只含共價鍵,但熔沸點較高,B錯誤;C.氧化鋁熔融狀態(tài)下能導電,說明熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子,所以含有離子鍵,C正確;D.氧化鋁不溶于水,其水溶液不導電,D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗下列敘述中正確的是(  )

實驗裝置與現(xiàn)象

裝置

現(xiàn)象

A不斷溶解

C的質量增加

A上有氣體產生

A. 裝置甲中的B金屬是原電池的負極

B. 裝置乙中的C金屬是原電池的陰極

C. 裝置丙中的D金屬是原電池的正極

D. 四種金屬的活潑性順序是D>A>B>C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉化關系圖。

請回答:

(1)“曾青得鐵則化為銅”的反應有:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,該反應的還原劑是_____________(填化學式);

(2)工業(yè)上,向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產FeCl3,向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象是溶液變成____________色;

(3)圖2為原電池裝置示意圖,此裝置可以把化學能轉化為_________能,其中鐵作_____極;

(4)Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價,則+2價和+3價Fe的個數(shù)比為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜質的操作方法中不正確的是

A.NO中有少量的NO2:用水洗滌后再干燥

B.食鹽中有少量的NH4Cl:直接加熱

C.N2 中有少量的O2:通過灼熱的銅網

D.Na2CO3中混有NH4HCO3:加過量的NaOH溶液加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物AC、H、O三種元素組成,相對分子質量為90。將9.0 g A完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4 g13.2 g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是 ( )

A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的產物能發(fā)生銀鏡反應

C. 0.1 mol A與足量Na反應產生2.24 L H2(標準狀況) D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產物是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 硅是制造光導纖維的材料 B. 二氧化硅是制造光電池常用材料

C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸鹽 D. 水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的微粒,這種微粒稱為四中子,也有人稱之為零號元素。下列有關四中子微粒的說法不正確的是

A.該微粒不顯電性 B.該微粒質量數(shù)為4

C.與氫元素的質子數(shù)相同 D.該微粒質量比氫原子大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質)制備Cu2(OH)2CO3,其工藝流程如下:

(1)“酸浸”過程中,將礦石粉碎,其目的是__________;加熱能加快礦石粉“酸浸”速率,但溫度不宜過高,其原因是__________。

(2)Cu2S和硝酸反應,其還原產物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應時轉移10 mol電子。寫出該反應的離子方程式:_____________________

(3)“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(4)從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料,它的化學式為__________;濾渣1的主要成分是__________(填化學式)。

(5)設計實驗確認過濾2得到的濾液中是否有Fe3+___________________________。

(6)取wg輝銅礦經上述流程轉化,加入agCuO,濾渣2含bgCuO,最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素損失)。原輝銅礦含Cu2S的質量分數(shù)為____________。(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,與水反應的化學方程式為:4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如下。

(1)a是電源的______________極(填“正”或“負”)。電解時,石墨電極附近溶液的堿性____________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。

(2)鐵電極的反應式為__________________________。

(3)維持一定的電流強度和電解溫度,NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如下圖(電解液體積相同情況下進行實驗)。

①電解3.0h內,隨NaOH起始濃度增大,Na2FeO4濃度變化趨勢是______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②當NaOH起始濃度為16mol·L-1,1.0~2.0h內生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

③A 點與B 點相比,n[Fe(OH)3]: A_____________B (填“>”、 “=”或“<” )

(4)提純電解所得Na2FeO4,采用重結晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用______________溶液(填標號)和異丙醇。

A.Fe(NO3)3 B.NH4Cl C.CH3COONa

(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。

己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

反應 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

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