【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備Cu2(OH)2CO3,其工藝流程如下:
(1)“酸浸”過(guò)程中,將礦石粉碎,其目的是__________;加熱能加快礦石粉“酸浸”速率,但溫度不宜過(guò)高,其原因是__________。
(2)Cu2S和硝酸反應(yīng),其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)“除鐵”中加入過(guò)量氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)從過(guò)濾3得到的濾液中可提取一種肥料,它的化學(xué)式為__________;濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)過(guò)濾2得到的濾液中是否有Fe3+:___________________________。
(6)取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化,加入agCuO,濾渣2含bgCuO,最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素?fù)p失)。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用代數(shù)式表示)
【答案】 提高酸浸速率 HNO3受熱易揮發(fā)、分解 3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O 2Fe3++3CuO+H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ NH4NO3或(NH4)2SO4 SiO2 取少量該濾液于試管中,滴加KSCN溶液,若變紅色,則濾液中含有Fe3+;否則,不含F(xiàn)e3+ ×100%
【解析】試題分析:(1)反應(yīng)物顆粒越小,接觸面積越大,反應(yīng)越快;溫度越高硝酸揮發(fā)、分解速度越快;(2)1 mol Cu2S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子,所以Cu2S被氧化為Cu2+、SO42-;(3)氧化銅消耗氫離子,促進(jìn)鐵離子水解;(4)沉銅過(guò)程加入了氨氣、銨鹽,所以從過(guò)濾3得到的濾液中含有銨鹽;SiO2與硝酸不反應(yīng);(5)Fe3+與KSCN反應(yīng)溶液呈血紅色;(6)根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒計(jì)算。
解析:(1)反應(yīng)物顆粒越小,接觸面積越大,反應(yīng)越快,“酸浸”過(guò)程中,將礦石粉碎,其目的是提高酸浸速率;溫度越高硝酸揮發(fā)、分解速度越快,所以溫度不宜過(guò)高。
(2)Cu2S被硝酸氧化為Cu2+、SO42-,反應(yīng)的離子方程式:3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O 。
(3)“除鐵”中加入過(guò)量氧化銅,氧化銅消耗氫離子,促進(jìn)鐵離子水解,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3CuO+H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+。
(4))沉銅過(guò)程加入了氨氣、銨鹽,所以從過(guò)濾3得到的濾液中含有銨鹽,從過(guò)濾3得到的濾液中含有NH4NO3或(NH4)2SO4;SiO2與硝酸不反應(yīng),濾渣1的主要成分是SiO2。
(5)取少量該濾液于試管中,滴加KSCN溶液,若變紅色,則濾液中含有Fe3+;否則,不含F(xiàn)e3+。
(6)根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒,溶解氧化銅的物質(zhì)的量為mol; 設(shè)Cu2S的質(zhì)量為x g
Cu2S → Cu2(OH)2CO3
160g 1mol
X g cmol-
X=160c-a+b,所以原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。
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A. 3 min前v正>v逆,3 min后v正<v逆
B. 進(jìn)行到3 min時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C. 10 min后容器中各物質(zhì)濃度不再改變
D. 達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
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【題目】下列事實(shí)中,可以證明A12O3中一定存在離子鍵的是( )
A. 水溶液能導(dǎo)電 B. 有較高的熔點(diǎn) C. 熔化時(shí)能導(dǎo)電 D. 易溶于水
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.鋁罐久盛食醋B.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
C.鐵表而鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
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【題目】下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是
A. 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 B. 硅是制取水泥的原料
C. 水玻璃可用作木材防火劑 D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
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【題目】將等體積的SO2 和Cl2充分混合后,通入加有品紅的氯化鋇溶液,觀(guān)察到的現(xiàn)象是( )
A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 無(wú)現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①_______________________________,
②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________,
③CH2=CHCOOH _______________________________,
④2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________________。
(2)麻黃素又稱(chēng)黃堿,是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖:
①麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________,屬于____________類(lèi)(填“醇”或“酚”)。
②下列各物質(zhì):
A. B.
C. D.
E.
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是________(填字母,下同),互為同系物的是________。
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【題目】用-C4H9的烷烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,能得到的有機(jī)物種數(shù)為
A. 3種 B. 8種 C. 9種 D. 12種
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【題目】己知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.01 molL-1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。 已知100.4=2.5,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. n=7
B. 水的電離程度先增大再減小
C. 常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10-5
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