Question

16．18g碳單質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O₂反應(yīng)放出熱量是Q₁kJ，已知由碳單質(zhì)生成1mol CO₂氣體放熱Q₂ kJ．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=（Q₁-0.5Q₂）kJ/mol
• B． 由碳燃燒生成1mol CO放出的熱量是（Q₁-0.5Q₂）kJ
• C． 由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=（Q₂-2Q₁）kJ/mol
• D． 碳和CO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=（2Q₂-2Q₁）kJ/mol

Answer 1

分析 已知由碳單質(zhì)生成1mol CO₂氣體放熱Q₂ kJ，則C燃燒生成 CO₂的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol；
18g碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{18g}{12g/mol}$=1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O₂的物質(zhì)的量為1mol，二者反應(yīng)生成CO和CO₂，反應(yīng)放出熱量是Q₁kJ，
設(shè)18gC燃燒生成的CO為xmol，生成CO₂為ymol，
則x+y=1.5mol，x+2y=2mol，解得x=1mol，y=0.5mol，所以生成1molCO放熱為Q₁-0.5Q₂kJ，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析．

解答 解：已知由碳單質(zhì)生成1mol CO₂氣體放熱Q₂ kJ，則C燃燒生成 CO₂的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol；
18g碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{18g}{12g/mol}$=1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O₂的物質(zhì)的量為1mol，二者反應(yīng)生成CO和CO₂，反應(yīng)放出熱量是Q₁kJ，
設(shè)18gC燃燒生成的CO為xmol，生成CO₂為ymol，
則x+y=1.5mol，x+2y=2mol，解得x=1mol，y=0.5mol，所以生成1molCO放熱為Q₁-0.5Q₂kJ，
A．生成1molCO放熱為Q₁-0.5Q₂kJ，所以由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-（Q₁-0.5Q₂）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，由碳燃燒生成1mol CO放出的熱量是（Q₁-0.5Q₂）kJ，故B正確；
C．生成1molCO放熱為Q₁-0.5Q₂kJ，則由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=（Q₂-2Q₁）kJ/mol，故C正確；
D．C燃燒生成 CO₂的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol，碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=（Q₂-2Q₁）kJ/mol，所以由蓋斯定律可知，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=（2Q₂-2Q₁）kJ/mol，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重于考查化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)的綜合考查，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．