Question

【題目】已知 X、Y、Z、W 四種元素分別是元素周期表中連續(xù) 3 個短周期的元素，且原子序數(shù) 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 為同周期的相鄰元素．W 原子的質(zhì)子數(shù)等于 Y、Z 原子最 外層電子數(shù)之和．Y 與 X 形成的分子中有 3 個共價鍵．Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子 數(shù)的 3 倍．試推斷：
（1）Z 離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式 為；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學(xué)式為 ．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常見離子化合物是 （寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的形成過程： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）；Na2O2
（3）NH4NO3；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
（4）
【解析】解：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y與X形成的分子中有3個共價鍵，四種元素分別是元素周期表中連續(xù) 3 個短周期的元素，Y的原子序數(shù)小于O元素，則Y為N元素、X為H元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，（1）Z為O元素，氧離子的核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是： ：（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣的電子式為 ； 含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉的化學(xué)式為：Na2O2 ，
所以答案是： ；Na2O2；（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3 ， W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，
所以答案是：NH4NO3；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；（4）W2Z為Na2O，氧化鈉屬于離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程為 ，
所以答案是： ．