Question

【題目】結合元素周期表回答下列問題：

(1)①表中實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界________

②請畫出金屬與非金屬的分界線________

③請在方框中(圖3)按氦元素的式樣寫出h元素原子的相關信息________

(2)X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31。

①X是______， Z是______(填寫元素名稱)

②X, Y, Z 三種元素的簡單離子半徑大小順序是_____________________________

③三種元素形成的單質(zhì)氧化性最強的化學式為______

Answer 1

【答案】 N S S2-> N3-> O2- O2

【解析】

根據(jù)元素周期表的結構可知，上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，位于1、18列，二、三周期有8種元素，位于1、2列及13～18列；h元素為鈦元素；X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，平均質(zhì)子數(shù)≈10.3，一定有元素處于第二周期，元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，設X元素的最外層電子數(shù)為x，則Y、Z最外層電子數(shù)為x+1或x-1，若Y、Z元素的最外層電子數(shù)為x+1，則x+2（x+1）=17，解得x=5，符合題意，即X處于ⅤA族，Y、Z處于ⅥA族，則X為N元素，故Y為O元素、Z為S元素；若Y、Z元素的最外層電子數(shù)為x-1，則有x+2（x-1）=17，解得x= ，不符合題意

(1)①上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，位于1、18列，二、三周期有8種元素，位于1、2列及13～18列，補全元素周期表的邊界為：。

②最外層電子數(shù)≤周期數(shù)為金屬元素，最外層電子數(shù)＞周期數(shù)為非金屬性元素，畫出金屬與非金屬的分界線為：。

③h元素為鈦元素，原子序數(shù)為22，符號為Ti，相對原子質(zhì)量為51，其原子的相關信息可以表示為。

（2）①綜上分析，X是N，Z是S。

②X, Y, Z 三種元素的簡單離子為N3-、O2-、S2-，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，則三種離子的半徑大小順序是S2-> N3-> O2-。

③同周期從左到右、同主族從下到上，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強，則三種元素形成的單質(zhì)氧化性最強的化學式為O2。