【題目】向100mLNaOH溶液中通入標(biāo)況下的CO21.12L后，將溶液小心蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體5.08g，則下列說法中正確的是 ( )

A.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3

B.原NaOH溶液的濃度是0.500mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3

C.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3和NaOH

D.原NaOH溶液的濃度是0.900mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3

【答案】D

【解析】

n(CO2)==0.05mol，假設(shè)得到的固體是Na2CO3，m(Na2CO3)=106g/mol×0.05mol=5.3g，假設(shè)得到的固體是NaHCO3，m(NaHCO3)=0.05mol×84g/mol=4.2g，實際上得到的固體介于二者之間，所以得到的固體是Na2CO3和NaHCO3的混合物，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)C原子守恒有x+y＝0.05，根據(jù)固體質(zhì)量有106x+84y＝5.08，聯(lián)立為方程組解得：x＝0.04，y＝0.01，根據(jù)Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.04mol+0.01mol=0.09mol，c(NaOH)==0.9mol/L，

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以某工業(yè)副產(chǎn)物鹽泥[主要成分為Mg(OH)2，還含有少量Al(OH)3、FeCO3、MnCO3、SiO2、CaCO3等]為原料制備防火材料MgSO4·7H2O的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）以MgSO4為原料可制備陰、陽離子個數(shù)比為1：1的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則MgC2的電子式為__。

（2）“酸浸”時，FeCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。濾渣1的主要成分為SiO2和__(填化學(xué)式)；為了提高浸取率，除了適當(dāng)增大稀硫酸的濃度和升溫外，還可采取的措施有__(寫出兩點)。

（3）“氧化”時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__；濾渣2的主要成分為MnO2和__、__(填化學(xué)式)。

（4）“一系列操作”主要是__。

（5）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學(xué)方程式說明其可做防火材料的原理：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的Fe發(fā)生___腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），B極的電極反應(yīng)式為___。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是___(填序號)；

a.溶液中Na＋向A極移動

b.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

c.反應(yīng)一段時間后加入適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度

d.若標(biāo)準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

此時裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）該小組同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口___(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)，生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L)

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

(1)酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是__________。

(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為________(填化學(xué)式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，pH范圍為______。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設(shè)計實驗方案鑒別________。

(4)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達到平衡時，產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA

D.反應(yīng) + → + 中，每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是________。

(2)SO32－放電的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

（1）Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為__。

（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__，其分子的立體構(gòu)型為__，鍵角為__；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。

（3）Mg、Al的第一電離能：Mg__Al(填“>”或“<”)。

（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是__。

（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__；設(shè)Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達式)。

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