【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。

(2)SO32－放電的電極反應(yīng)式為__________。

【答案】負(fù) 硫酸或H2SO4

【解析】

依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電極，陽(yáng)離子移向陰極，a為陰極，b為陽(yáng)極，在陽(yáng)極失去電子變成，可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4，陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，據(jù)此解答。

（1）由上述分析可知，a接電源負(fù)極；C口流出的物質(zhì)是H2SO4，

故答案為：負(fù)；硫酸或H2SO4；

（2）發(fā)生氧化反應(yīng)，放電的電極反應(yīng)式為：，

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半

B.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

D.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mLNaOH溶液中通入標(biāo)況下的CO21.12L后，將溶液小心蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體5.08g，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3

B.原NaOH溶液的濃度是0.500mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3

C.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3和NaOH

D.原NaOH溶液的濃度是0.900mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由如圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=__kJ/.mol

(2)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應(yīng)為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H＞0。一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。

I.該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__。

A.反應(yīng)速率滿足：2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

B.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1：1：2

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)=__mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

③t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)__(填“＞”“＜”“=”)。

(3)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過(guò)程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生，具體反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4

①?gòu)漠a(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表的趨勢(shì)來(lái)看，下列反應(yīng)條件最適宜的是_（填字母序號(hào)）。

A.300℃0.1MPa B.700℃0.1MPa C.300℃0.5MPa D.700℃0.5MPa

②圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其可能的原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝

C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應(yīng)的ΔH > 0

D.對(duì)于反應(yīng)②，增加CuO的量，平衡正移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三種微粒形式存在，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中，水的電離程度大于b點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點(diǎn)溶液中，存在關(guān)系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列各組中的物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置的是①濃氨水與固體NaOH ②濃硫酸與食鹽 ③稀硝酸與銅片 ④過(guò)氧化氫溶液與MnO2 ⑤鎂條與稀硫酸 ⑥電石與水（ ）

A.①②⑥B.②④C.①②③⑥D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2

B.C2H4+3O2 2CO2+2H2O

C.CH3CH2OH+Na→CH3CH2Na+H2O

D.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說(shuō)法中不正確的是( )

A.分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))5種

B.苯的四氯取代物有3種

C.分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種

D.的一溴取代物有4種

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