Question

17．二氯化硫（SCl₂）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置．
試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂ +4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴 方式加熱．如何防止E中液體揮發(fā)將錐形瓶放人冰水中冷卻．
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．
（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是CD：
A．配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．

Answer 1

分析 A用于制備氯氣，發(fā)生MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題．
（1）A用于制備氯氣，發(fā)生MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，應(yīng)除去；
（3）由粉末狀變?yōu)橐槐�層，增大了反�?yīng)接觸面積，能加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，最好采用水浴加熱的方式，冷卻用冰水冷卻；
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的化合物為共價(jià)化合物，據(jù)此書寫電子式，二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯和二氧化硫；
（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，依據(jù)不足溶液消耗體積的變化分析判斷誤差，結(jié)合c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂ +4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，除去氯化氫用飽和食鹽水，濃硫酸具有吸水性，除水用濃硫酸，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（3）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率，
故答案為：增大反應(yīng)的接觸面積；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，采用水浴加熱的方式，二氯化硫（SCl₂）熔點(diǎn)-78℃，可以將錐形瓶放入冰水中冷卻，防止E中液體二氯化硫（SCl₂）揮發(fā)，
故答案為：水浴加熱；將錐形瓶放入冰水中冷卻；
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的化合物為共價(jià)化合物，據(jù)此書寫電子式為：，根據(jù)元素守恒可知，二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂ ，故答案為：，SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂；
（6）結(jié)合c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析選項(xiàng)，
A．配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水，對(duì)所配溶液濃度沒有影響；
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；
C．配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度減�。�
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，
故答案為：C、D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查閱讀獲取信息的能力、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理理解等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�是�?duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用分析解決問題的能力，注意題中信二氯化硫遇水易分解為解答關(guān)鍵，題目難度中等．