Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K = 。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>	B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小	D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的方程式是CO₂+H₂CO+H₂O，D不正確；恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確。反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，氫氣的濃度不一定是減小的，B不正確；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響，以及平衡常數(shù)的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難易適中。該題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式得出該反應(yīng)的方程式，然后靈活運(yùn)用即可。