Question

【題目】利用下圖裝置做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。隨著甲的滴入，燈泡逐漸變暗；滴到一定量時(shí)，燈泡熄滅，繼續(xù)滴入甲溶液，燈泡又逐漸變亮。下列各組溶液中，能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是 ( )

選項(xiàng)	甲	乙
A	NH3·H2O	HCl
B	CH3COOH	NH3·H2O
C	NaOH	MgCl2
D	H2SO4	Ba(OH)2

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性主要與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷以及離子的移動(dòng)速率有關(guān)，濃度越大，所帶電荷越多，移動(dòng)速度越快，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

A．向鹽酸HCl中滴加氨水NH3·H2O，原溶液中存在HCl=H++Cl-，加入氨水后反應(yīng)為NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，則NH4Cl=+Cl-，故溶液中自由移動(dòng)的離子濃度基本不變，燈泡亮度基本不變，隨著氨水的加入，離子濃度減小，燈泡變暗，A不合題意；

B．向NH3H2O中滴加CH3COOH，生成醋酸銨強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，電燈漸漸變暗亮，滴到一定量后，繼續(xù)滴入甲溶液，離子濃度因稀釋而減小，電燈又會(huì)逐漸變暗，B不合題意；

C．向MgCl2中滴加NaOH，原溶液中存在MgCl2=Mg2++2Cl-，加入NaOH后反應(yīng)為2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，則NaCl=Na++Cl-，此過(guò)程中溶液中自由移動(dòng)的離子濃度基本不變，燈泡亮度基本不變，隨著NaOH的加入，離子濃度因稀釋而減小，燈泡變暗，C不合題意；

D．向Ba(OH)2中滴加H2SO4，一開(kāi)始生成沉淀，電燈漸漸變暗甚至熄滅，后來(lái)硫酸過(guò)量時(shí)，電燈又漸漸變亮，D符合題意；

故答案為：D。