1．鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（　　）
A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2
B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣
C．過氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+4
D．過氧化鈣中屬于堿性氧化物

分析 A．Ca為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，過氧化物中陰離子相同；
B．過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，且過氧化物中O元素的化合價(jià)變化相同；
C．過氧根為-2價(jià)；
D．過氧化鈣為過氧化物．

解答 解：A．Ca為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，過氧化物中陰離子相同，則過氧化鈣的化學(xué)式是CaO2，故A錯誤；
B．過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，且過氧化物中O元素的化合價(jià)變化相同，則1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；
C．過氧根為-2價(jià)，化合物中正負(fù)化合價(jià)倒數(shù)和為0，則過氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2，故C錯誤；
D．過氧化鈣為過氧化物，不屬于過氧化物，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握性質(zhì)的相似性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意過氧化鈉性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．用NaCl溶液做鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，O2減少：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．用H2、O2進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：2H2+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O
D．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4++2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O2-、O四種微粒，以下說法正確的是（　�。�
A．它們是同種原子B．它們是幾種不同單質(zhì)
C．氧元素的幾種微粒的不同表示方法D．化學(xué)性質(zhì)不同的幾種氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HN03的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
試驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度mol/L實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3 濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（II）實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（III）實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響．
②298粗顆粒1.00
③308粗顆粒2.00
④298細(xì)顆粒2.00
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖1：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液體積變化）
（3）請?jiān)趫D1中，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并標(biāo)出線的序號此空刪去．
（4）工業(yè)上己實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化．己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．測得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．請回答：
①達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為755．在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器壓強(qiáng)不變        b．混合氣體中c（CO2）不變
c．v（CH3OH）=v（H2O）    d．c（CH3OH）=c（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：
物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：
（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+．“廢渣1”的主要成分是SiO2．
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．熔點(diǎn)：NaI＞NaBrD．熔沸點(diǎn)：CO2＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是（　�。�
A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（　�。�
A．銣不與水反應(yīng)
B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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