6．下列大小關(guān)系正確的是（　　）
A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．熔點(diǎn)：NaI＞NaBrD．熔沸點(diǎn)：CO2＞NaCl

分析 A．離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；
B．離子鍵越強(qiáng)硬度越大，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)；
C．均為分子晶體，且不存在氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高；
D．CO2形成分子晶體，NaCl屬于離子晶體．

解答 解：A．離子所帶電荷相同，Cl-離子半徑小于Br-離子半徑，則晶格能：NaCl＞NaBr，故A錯(cuò)誤；
B．離子所帶電荷相同，Mg2+離子半徑小于Ca2+離子半徑，MgO晶體中離子鍵更穩(wěn)定，則硬度：MgO＞CaO，故B正確；
C．HI、HBr均為分子晶體，且不存在氫鍵，HF相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強(qiáng)，故HI的熔點(diǎn)更高，故C錯(cuò)誤；
D．CO2形成分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)大于分子晶體，故熔沸點(diǎn)：CO2＜NaCl，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熔沸點(diǎn)高低比較、晶格能、晶體類型與性質(zhì)，關(guān)鍵是理解掌握晶體類型與熔沸點(diǎn)、硬度關(guān)系及判斷方法，分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有還原性．為探究過量甲醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究．
（1）在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫．

①儀器b的名稱是球形冷凝管；
②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)．
（2）上述實(shí)驗(yàn)有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種．為確認(rèn)氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

依次連接的合理順序?yàn)锳→B→E→F→D→C→G，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn)．有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中黑色固體變紅色，D中固體變藍(lán)色．
（3）已知：．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價(jià)．寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論取少量a中反應(yīng)后的清液，滴入過量稀硫酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛中的碳元素未被氧化成+4價(jià)．
（4）反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下每步均充分反應(yīng)）：

已知：Cu2O$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無色）$\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（藍(lán)色）．
①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為2Cu+O2+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol，濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)得的中和熱大于57.3KJ/mol，原因：濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿溶于水放熱；弱酸或弱堿反應(yīng)測(cè)得的中和熱小于57.3KJ/mol；原因：弱酸或弱堿的電離吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2H2+O2═2H2O．
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)①不能，②能（填“能”或“不能”）設(shè)計(jì)為原電池．
（2）如果不能，說明其理由：反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池．
（3）如圖是一個(gè)原電池裝置，則負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2
B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣
C．過氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+4
D．過氧化鈣中屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三種元素，其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．簡(jiǎn)單陰離子半徑：X-＞Y2-＞Z3-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．電負(fù)性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下反應(yīng)最符舍綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　�。�
A．甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳
B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料
C．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅
D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙醇可被重鉻酸鉀氧化成乙酸，溶液由橙色變成綠色
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
D．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸

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