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16．7.8g過氧化鈉與足量水反應，生成氣體的體積在標況時為1.12L，所得溶液（體積為500mL）中溶質為NaOH，溶質的物質的量濃度是0.4 mol•L-1．

分析 發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，溶液的溶質為NaOH，結合反應及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，生成氣體為0.1mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=1.12L，
溶液的溶質為NaOH，其物質的量濃度為$\frac{0.1mol×2}{0.5L}$=0.4mol/L，
故答案為：1.12；NaOH；0.4．

點評 本題考查化學反應方程式及物質的量的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量的相關計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：
（1）不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的氨水（NH3•H2O），出現白色沉淀，說明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有關離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的B．
A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氧化-還原反應的本質是（　�。�
A．化合價的升降B．電子的轉移C．原子的重新組合D．有新物質生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．配平下列氧化還原方程式，并完成以下問題．
（1）1Br2+2NaI═2NaBr+1I2，該反應中氧化產物是I2．
（2）2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
此反應中，氧化劑是H2SO4（濃），所得還原產物為SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．把一小塊鈉放在石棉網上加熱，鈉熔化后燃燒，火焰顏色為黃色，產物顏色為淡黃色，反應的化學方程式是：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數為18-n，核內中子數為A-18+n；
（2）由1H216O與2H217O所代表的物質中，共有2種元素，4種核素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．干冰可用作致冷劑B．在鐵制容器表面刷鋁粉可防止生銹
C．氫氧化鈉可用作醫(yī)用胃酸中和劑D．過氧化鈉可用作供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．分析下列反應：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，據此作答：
（1）用雙線橋標出該反應中電子的轉移方向和數目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
（2）該反應的氧化產物是K2SO3．
（3）該反應的氧化劑與還原劑的質量比是2：1．
（4）當消耗0.3mol S時，則轉移的電子數是0.44NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨是重要的氮肥，合成原理為：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高壓、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列問題：

（1）寫出平衡常數K的表達式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高溫度，該反應K值減小，化學反應速率增大，N2的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內以NH3表示的平均反應速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是AD．
A．加了催化劑                B．增加NH3物質的量
C．降低溫度                  D．縮小容器體積
③第1次平衡的時間為：20-25min，第2次平衡的時間為：35-40min，
第1次平衡：平衡常數K1=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （帶數據的表達式），
第2次平衡時N2的體積分數40.9% （保留一位小數）．
④在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3，
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2等于K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，如表研究目的和示意圖相符的是D．
ABCD
研究目的壓強對反應的影響（P2＞P1）溫度對反應的影響催化劑對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響
圖示

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