Question

5．分析下列反應(yīng)：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，據(jù)此作答：
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是K₂SO₃．
（3）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是2：1．
（4）當(dāng)消耗0.3mol S時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.44N_A．

Answer 1

分析 （1）在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，部分S由0價(jià)降為-2價(jià)，部分S由0價(jià)升為+4價(jià)，結(jié)合電子守恒可通過(guò)雙線橋分析此氧化還原反應(yīng)；
（2）氧化產(chǎn)物是元素化合價(jià)升高被氧化的產(chǎn)物；
（3）反應(yīng)中硫元素的化合既升高又降低，硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
（4）若參加反應(yīng)的硫是3mol時(shí)，只要搞清被氧化與被還原的硫的物質(zhì)的量就可計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，硫元素的化合價(jià)既升高又降低，其中有2個(gè)硫得4個(gè)電子化合價(jià)降為-2價(jià)，還原產(chǎn)物K₂S，1個(gè)硫失4個(gè)電子，被氧化為K₂SO₃，可通過(guò)雙線橋分析此反應(yīng)：，
故答案為：；

（2）K₂SO₃是硫失去電子被氧化得到的產(chǎn)物，
故答案為：K₂SO₃；
（3）硫的化合價(jià)既升高又降低，硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中有2個(gè)硫是得電子是氧化劑，1個(gè)硫是失電子是還原劑，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量比2：1，
故答案為：2：1；
（4）若0.3mol硫完全反應(yīng)，0.1molS為還原劑，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.1mol×（4-0）=0.4mol=0.4N_A，
故答案為：0.4N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算等知識(shí)，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．