Question

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說法正確的是（　　）

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

• A、上述生成Ni（CO）₄的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、25℃時，反應(yīng)Ni（CO）₄（g）═Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10^-5
• C、80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2 mol?L^-1
• D、80℃時，測得某時刻Ni（CO）₄、CO的濃度均為0.5 mol?L^-1，則此時υ（正）＞υ（逆）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷平衡移動方向，結(jié)合平衡移動原理判斷；
B、25℃時反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），平衡常數(shù)的倒數(shù)；
C、依據(jù)平衡常數(shù)計算；
D、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向．

解答： 解：A、圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、25℃時反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)與Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）互為倒數(shù)，平衡常數(shù)的倒數(shù)為

1

5×104

=2×10^-5，故B正確；
C、80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）=

0.3mol

0.3L

=1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計算式，K=

c[Ni(CO)4]

c4(CO)

=2，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2mol/L，故C正確；
D、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，Qc=

c[Ni(CO)4]

c4(CO)

=

0.5

0．54

=8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，平衡常數(shù)計算應(yīng)用，掌握平衡常數(shù)隨溫度變化和濃度商與平衡常數(shù)比較判斷平衡移動方向是解題關(guān)鍵，題目難度中等．