下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
A、萃取操作振蕩時(shí),要不時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣
B、蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱
D、分液漏斗在使用前要檢查是否漏液
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題:
分析:A.萃取操作振蕩時(shí),要不時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣,否則易產(chǎn)生安全事故;
B.蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度;
D.蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器;
D.有連接的裝置或有活塞的儀器在使用前要檢漏.
解答: 解:A.萃取操作振蕩時(shí),要不時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣,否則分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大易產(chǎn)生安全事故,故A正確;
B.蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度,所以溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處,故B正確;
D.蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器,所以蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱,故C錯(cuò)誤;
D.有連接的裝置或有活塞的儀器在使用前要檢漏,分液漏斗有活塞,所以在使用前要檢漏,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握,明確實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,知道常見(jiàn)儀器的使用方法,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(tái)(含鐵圈、各種鐵夾);②錐形瓶;③滴定管(酸式與堿式);④燒杯(若干個(gè));⑤玻璃棒;⑥天平(含砝碼);⑦濾紙;⑧量筒;⑨三角漏斗.有下列藥品:①NaOH固體;②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液;③未知濃度的鹽酸;④Na2CO3溶液.試回答以下問(wèn)題.
(1)做酸堿中和滴定時(shí),還缺少的試劑是
 
  (全對(duì)得分,下同)
(2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí),還缺少的儀器是
 

(3)過(guò)濾時(shí),應(yīng)選用上述儀器中的
 
(填編號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

比較0.1mol/LH2SO3與0.1mol/LNaHSO3等體積混合后各微粒濃度大小
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、MnS的Ksp比CuS的Ksp
B、該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+
C、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Cu2+)減小,c(Mn2+)變大
D、設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,則該關(guān)系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

相同條件下,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:①Na2CO3 ②NaClO ③NaAc ④Na2SO4 ⑤NaHCO3 ⑥NaOH ⑦(NH42SO4 ⑧NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序?yàn)椋?div id="7hth5lf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于用CCl4萃取碘水的說(shuō)法中不正確的是(  )
A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B、萃取后上層顏色變淺
C、萃取后CCl4溶液層為紫紅色
D、用酒精也可萃取碘水中的碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí),都要用到的儀器是(  )
A、燒杯B、玻璃棒
C、蒸發(fā)皿D、溫度計(jì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)═Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表,下列說(shuō)法正確的是( 。
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
A、上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、25℃時(shí),反應(yīng)Ni(CO)4(g)═Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C、80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol?L-1
D、80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol?L-1,則此時(shí)υ(正)>υ(逆)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B、乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C、丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵
D、丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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