Question

2．甲、乙兩個小組利用酸性KMnO₄與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素（2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O）
甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）

序號	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究草酸濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應(yīng)該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號	1	2	3	4
水/ml	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/ml	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/ml	5	5	10	10
時間/s	40	20	10	---

（4）X=A
A．5         B．10          C．15           D．20
4號實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是KMnO₄溶液過量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②、①③中不同的物理量判斷該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（2）無論避免影響測定結(jié)果，分液漏斗中的A溶液不能逐滴加入；
（3）使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段；
（4）探究濃度對反應(yīng)速率的影響時，溶液的總體積都為20mL，據(jù)此判斷X值；由于4號實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀過量，則溶液沒有褪色．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①③探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，故答案為：草酸濃度和催化劑；
（2）為了避免實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中分液漏斗中的溶液A必須一次性加入，不能逐滴加入，
故答案為：一次性；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平，其作用是使兩個量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測定結(jié)果，
故答案為：移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平；
（4）為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1-4中溶液的總體積應(yīng)該為20，則X=20-10-5=5；根據(jù)反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O可知，10mL酸性高錳酸鉀需要消耗10mL草酸溶液，所以實(shí)驗(yàn)4中高錳酸鉀過量，導(dǎo)致溶液沒有褪色，
故答案為：A；KMnO₄溶液過量．

點(diǎn)評 本題考查了探究濃度度、催化劑對反應(yīng)速率的影響等知識，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力．