12．25℃下，0.1mol/L醋酸為的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=3，電離平衡常數(shù)為10-5，水電離出的c（H+）=10-11mol/L．

分析 根據(jù)電離度計算氫離子濃度，再求出pH；K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子，結(jié)合Kw計算．

解答 解：25℃下，0.1mol/L醋酸為的電離度為1%，則此溫下，c（H+）=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則該溶液的pH=3；
K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.00{1}^{2}}{0.1-0.001}$≈10-5；
溶液中水電離的氫氧根離子濃度為c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$=10-11mol/L，水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子，則水電離出的c（H+）=10-11mol/L，
故答案為：3；10-5；10-11mol/L．

點評 本題考查了pH的簡單計算、電離常數(shù)的計算等，題目難度不大，注意把握電離常數(shù)的表達式和計算方法，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設(shè)計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）
甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。▽嶒炛兴肒MnO4溶液均已加入H2SO4）
序號 A溶液 B溶液
 ① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該實驗的目的是探究草酸濃度和催化劑對化學反應速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，需要進行的操作是移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號1234
水/ml1050X
0.5mol/L H2C2O4/ml510105
0.2mol/L KMnO4/ml551010
時間/s402010---
（4）X=A
A．5         B．10          C．15           D．20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是KMnO4溶液過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有①甲醇、②乙醛、③苯、④聚乙烯、⑤苯酚、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯（  ）．其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能與溴水反應使溴水褪色的是（　�。�
A．②④⑤⑧B．②⑤⑧C．②④⑤⑦D．②④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物6.4g在氧氣中完全燃燒，生成8.8gCO2和7.2g水，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物僅含碳、氧兩種元素
B．該有機物中碳、氧、氧原子個數(shù)比為1：4：2
C．無法確定是否含有氧元素
D．該有機物中一定含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使甲基橙溶液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2和CO的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是a（填序號）
A．升高溫度  B．增大壓強   C．充入一定量CO  D．降低溫度
（3）8min內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（4）1 100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol CO
CO的濃度（mol•L-1）c1c2
CO2的體積分數(shù)φ1φ2
體系壓強（Pa）p1p2
氣態(tài)反應物的轉(zhuǎn)化率α1α2
①下列說法正確的是BC．
A．2c1=3c2  B．φ1=φ2 C．p1＜p2       D．α1=α2
②求c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=55.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗
B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次
C．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
D．用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于不等電子體的是（　�。�
A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2、N2OD．H2O和CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應速度v（H2）=0.8mol/（L．min），則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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