20．下列化學式只代表一種純凈物分子的是（　�。�
A．C（金剛石）B．NaClC．C2H6OD．CH4

分析 A．金剛石為原子晶體，不存在分子；
B．氯化鈉屬于離子化合物，不存在氯化鈉分子；
C．C2H6O為可能為乙醇或二甲醚；
D．CH4為甲烷，不存在同分異構體．

解答 解：A．金剛石屬于原子晶體，不存在分子，故A錯誤；
B．NaCl為離子化合物，不存在氯化鈉分子，故B錯誤；
C．分子式為C2H6O的有機物可能為乙醇，有可能為二甲醚，該化學式表示的不是純凈物，故C錯誤；
D．CH4表示的是甲烷，甲烷不存在同分異構體，所以該分子式表示的是純凈物的分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了純凈物、同分異構體的判斷、分子式與化學式的關系，題目難度不大，明確同分異構體的書寫原則為解答關鍵，注意掌握化學式與分子式的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有機化合物A（C8H8O2）為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應．則下列說法正確的是（　　）
A．A的結構中含有碳碳雙鍵
B．G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種
C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G
D．根據(jù)圖示可推知D為苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為完全中和某一強酸溶液，需用a mol質(zhì)量為b g的氫氧化鈉，問：
（1）如果改用b g氫氧化鉀，反應后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氫氧化鋇，反應后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氫氧化鉀，反應后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氫氧化鈣，反應后的溶液呈堿性．
（5）如果改用b g氫氧化鈣，反應后的溶液呈堿性．
（6）如果改用2a mol氫氧化鋇，反應后的溶液呈堿性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀，在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示．試求：
①混合物中NaOH質(zhì)量；
②混合物中AlCl3質(zhì)量；
③混合物中MgCl2質(zhì)量；
④P點所示的鹽酸體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某無色溶液與鋁反應放出氫氣，該溶液肯定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-，Mg2+，K+，SO42-B．NH4+，Cl-，Na+，Ba2+
C．Fe2+，NO3-，Cl-，Na+D．HCO3-，K+，NH4+，SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液中可能大量存在H+，Mg2+，OH-，SO42-，Cu2+，Cl-等幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定推斷，原溶液中不存在的離子是OH-、Cu2+，（填化學式，下同）
（2）將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；說明原溶液中肯定存在的離子是H+，肯定不存在的離子是OH-，
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；說明原溶液中肯定存在的離子是SO42-，
（4）�。�3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+．
（5）取（3）的濾液加入過量AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能 （填“能”或“不能”）說明原溶液中肯定存在Cl-，如不能，請寫出鑒別方法：取少量原溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則證明原溶液中含有氯離子，否則原溶液中不存在氯離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
達平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.0030mol•L-1•min-1．
②該反應的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0 （Ⅱ）
若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧官能團是碳碳雙鍵，下列試劑能與甲方應而褪色的是ac（填標號）
a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結構簡式CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）通過下列轉化可以得到乙（其中A、B均為有機物）
乙醇$\stackrel{一定條件}{→}$A$\stackrel{B{r}_{2}CC{l}_{4}}{→}$B$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$乙
寫出B→乙的化學方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
在現(xiàn)代石油化工，A采用銀作催化劑能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，該反應的原子利用率為100%，其化學方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一種，則丁的結構簡式為．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案