分析 (1)無色透明溶液中一定不存在有色的銅離子;氫氧根離子能夠與所有的陽離子反應(yīng),根據(jù)溶液電中性,則一定不存在氫氧根離子;
(2)將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙呈紅色,說明溶液呈酸性,則一定存在氫離子,一定不存在與氫離子反應(yīng)的離子;
(3)與稀HNO3酸化的BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀為硫酸鋇,則溶液中一定不存在硫酸根離子;
(4)。3)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀為氫氧化鎂,則一定存在鎂離子;
(5)。3)的濾液加入過量AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,由于硫酸根離子甲基(3)中加入了氯化鋇,干擾了氯離子的檢驗,所以無法確定原溶液中是否含有氯離子;可以取部分原溶液,向溶液中加入過量硝酸鋇溶液,過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液進行檢驗即可.
解答 解:(1)無色溶液中一定不存在Cu2+;陽離子H+、Mg2+、Cu2+都能夠與OH-反應(yīng),根據(jù)溶液電中性可知溶液中一定存在陽離子,則一定不存在OH-,
故答案為:OH-、Cu2+;
(2)將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙呈紅色,證明溶液為酸性,則一定存在H+,一定不存在OH-,
故答案為:H+;OH-;
(3)取少量原溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀為硫酸鋇,說明原溶液中肯定存在的離子是SO42-,
故答案為:SO42-;
(4)取(3)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀為氫氧化鎂,則說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+,
故答案為:Mg2+;
(5)取(3)的濾液加入過量AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為氯化銀或硫酸銀,(3)中加入的氯化鋇和原溶液中的硫酸根離子都干擾了氯離子的檢驗,所以不能確定是否含有Cl-;
需要進一步的鑒別方法為:取少量原溶液,先加入過量的硝酸鋇溶液,過濾后向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則證明原溶液中含有氯離子,否則原溶液中不存在氯離子,
故答案為:不能;取少量原溶液,先加入過量的硝酸鋇溶液,過濾后向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則證明原溶液中含有氯離子,否則原溶液中不存在氯離子.
點評 本題考查了離子的檢驗方法,題目難度中等,明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵,注意檢驗離子存在時需要排除干擾離子,確保檢驗方案的嚴(yán)密性,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 短周期元素形成離子后,最外層電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
B. | 同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同 | |
C. | 不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì) | |
D. | 第三周期主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所處的主族序數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{b(1-a)}{7}$ | B. | $\frac{1-a}{7}$ | C. | $\frac{a}{8}$ | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA | |
B. | 常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA | |
C. | 1molFe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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