【題目】在一個恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若溫度保持不變，下列說法正確的是（ ）

A.容器中的壓強始終保持不變

B.反應(yīng)達到限度后N2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比一定為1：3

C.正、逆反應(yīng)速率相等時各物質(zhì)質(zhì)量不再變化

D.當(dāng)充入足夠N2(g)后，H2(g)會全部轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】

A．觀察化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)進行中氣體分子總數(shù)減少，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)氣體的壓強逐漸減小，故A錯誤；

B．若開始時充入的N2和H2的物質(zhì)的量之比是1:3，則平衡時N2和H2的物質(zhì)的量之比一定是1:3；若開始時充入的N2和H2的物質(zhì)的量之比不是1:3，則平衡時N2和H2的物質(zhì)的量之比一定不是1:3，故B錯誤；

C．正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故C正確；

D．因為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，當(dāng)充入足夠N2(g)后，平衡向右移動，但不可能使H2(g)全部轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計了四種實驗方案并得出了自己的結(jié)論，其中實驗方案設(shè)計及結(jié)論均正確的是(　　)

A. 淀粉溶液水解液溶液變藍(lán)。結(jié)論：淀粉完全沒有水解

B. 淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉完全水解

C. 淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉已水解

D. 淀粉溶液水解液無現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。

A B

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離出NH3

(5)下列說法錯誤的是____________。

a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度

d．250～350 s時，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成離子化合物，下列判斷正確的是（ ）

A.自然界存在游離態(tài)的W、X、Y

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

C.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強于Y

D.W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，如下CO2轉(zhuǎn)化成有機物的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（ ）

A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B.CO2+3H2CH3OH+H2O

C.CO2+CH4CH3COOH

D.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在元素周期表中處于如圖位置的元素性質(zhì)往往相似。由此推測下面有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）

A.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2

B.在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3

C.Li2CO3受熱很難分解

D.少量的鋰保存在石蠟中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案。

（1）指出儀器①的名稱：___。

（2）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為___。

（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的___性，則C中反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分提出三種假設(shè)：

①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；

假設(shè)二：該白色沉淀為___；

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

②基于假設(shè)一，同學(xué)們對白色沉淀成分進行了探究。設(shè)計如下方案：

限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。

第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。

請回答洗滌沉淀的方法：___。

第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有___的試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且該溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。

（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體有單質(zhì)、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半導(dǎo)體CuAlO2(或Cu2Al2O4)的制取，常采用CuO與Al2O3或Al(OH)3共熱的方法。試分析并回答：

(l)試完成如下化學(xué)方程式：

_______CuO＋_______ Al2O3_______Cu2Al2O4＋_______ ↑

(2)上述反應(yīng)能發(fā)生的理由主要是_____________。

(3)Al(OH)3有堿式和酸式兩種電離方式，若25℃時，其酸式電離為Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13，則入Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O的平衡常數(shù)K’＝_______(列式并計算)。該反應(yīng)的△H_______(填“<”“>”或“＝”)0。

(4)經(jīng)實驗測定，“AlO2－” 的形式應(yīng)該是[Al(OH)4]－，則AlCl3溶液與Na[Al(OH)4]溶液作用的離子方程式是_________________。

(5)用石墨電極電解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品質(zhì)用Al(OH)3的方法之一。該電解反應(yīng)的離子方程式是_________________。

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