【題目】將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，如下CO2轉化成有機物的反應中，原子利用率最高的是（ ）

A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B.CO2+3H2CH3OH+H2O

C.CO2+CH4CH3COOH

D.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

【答案】C

【解析】

原子利用率最高，力求反應物分子中的所有原子全都轉化到目標產(chǎn)物中，理想狀態(tài)的原子利用率為100%；由上分析可知：

A．CO2和H2O反應生成C6H12O6之外還有氧氣產(chǎn)生，故A不合題意；

B．CO2和H2反應生成CH3OH之外還有水產(chǎn)生，故B不合題意；

C．CO2和CH4反應全部轉化為CH3COOH，故C符合題意；

D．CO2和H2反應生成乙烯之外還有水的生成，故D不合題意；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列有機物的官能團名稱：

_________________________

(2)書寫以下化學方程式

①乙烯與溴水的加成反應__________________________________________________

②氯乙烯的加聚反應______________________________________________________

③在堿性條件下的水解反應_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) ΔH＜0。一定條件下達到平衡時，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（ ）

A. 降低溫度B. 增大壓強C. 加入催化劑D. 再加入少量A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定條件下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若溫度保持不變，下列說法正確的是（ ）

A.容器中的壓強始終保持不變

B.反應達到限度后N2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比一定為1：3

C.正、逆反應速率相等時各物質(zhì)質(zhì)量不再變化

D.當充入足夠N2(g)后，H2(g)會全部轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.01mol甲苯(分子式為C7H8，常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_____________。

（2）將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。已知：①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1，②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·mol－1，結合上述熱化學方程式，計算得出△H1＝ __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于的說法正確的是

A. 所有碳原子有可能都在同一平面上

B. 最多可能有9個碳原子在同一平面上

C. 只可能有3個碳原子在同一直線上

D. 有7個碳原子可能在同一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機高分子結構片段如圖。下列關于該高分子的說法正確的是

A. 能水解成小分子

B. 單體只含有一種官能團

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色無味的晶體，他在醫(yī)藥、炸藥、照相藥劑、樹脂及農(nóng)藥合成等中應用廣泛，它又是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生原料。有關他的制取以及純度測定實驗如下，試分析并回答：

(1)①方法一，液氨法，液氨與金屬鈉反應生成NaNH2，再與笑氣反應(NaNH2＋N2O→NaN3＋NaOH＋Y)，Y的常用檢測檢驗方法是_____________；

②方法二，水合肼法，N2H4H2O＋NaOH＋C2H5ONO＝ NaN3＋C2H5O H＋3H2O，C2H5ONO即亞硝酸乙酯，可用乙醇、硫酸與NaNO2來制取，其中C2H5ONO從組成看，可用另一種同分異構體代替：___________(寫名稱)；由此有人提出用N2H4與NaNO2在一定條件下直接制取NaN3，其化學方程式是__________；

③方法三，尿素法，尿素[CO(NH2)2]與硝酸、濃硫酸、鋅電解還原、NaNO2及脫水等經(jīng)一系列反應后生成NH2CON3，后者再與NaOH反應，即發(fā)生NH2CON3＋NaOH→NaN3＋Y＋Z＋H2O，生成NaN3，則Z的俗名是_____。

(2)采用如下裝置測定NaN3純度：準確稱量1.40克NaN3樣品，與NaClO反應產(chǎn)生N2并放出熱量(注：雜質(zhì)不與NaClO反應)。

①使小試管中的NaN3樣品與NaClO溶液接觸的操作是____________；該反應的化學方程式是___________；

②儀器X的名稱是____________，使用冷水冷凝的目的是冷卻生成的氣體及____；反應前應將液面調(diào)節(jié)到量氣筒的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是__________；

③常溫下量氣筒讀數(shù)為672mL(N2的密度為1.25 gL－1)。則該NaN3樣品的純度是_______。

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