【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。

1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為___________

2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是___。

AMg2BFe2CAl3DCu2

3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

操作的名稱是________;操作的名稱是________;操作的方法為_____________________

請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式:____________________________

【答案】Fe2、Fe3、H Fe(NO3)3 BC 過濾 洗滌 在漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)23 Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O

【解析】

(1)鐵的氧化物中具有磁性的是Fe3O4,Fe3O4溶于過量的鹽酸后溶液中存在的陽離子是Fe2、Fe3H;Fe3O4溶于過量的濃硝酸后Fe元素會被氧化為Fe3,所以反應(yīng)后的溶液中含有的鹽是Fe(NO3)3

(2)向該溶液中加入過量的NaOH溶液后:Mg2→Mg(OH)2、Fe2→Fe(OH)3、Al3→AlO2、Cu2→Cu(OH)2;過濾后濾渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3Cu(OH)2;高溫灼燒后Mg(OH)2→MgOFe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO;將MgO、Fe2O3、CuO投入過量鹽酸后生成Mg2Fe3Cu2,故應(yīng)選擇BC;

(3)①從流程圖中知道經(jīng)操作得到濾渣,故該操作是過濾;操作是在得到FeCO3沉淀后進(jìn)行的,故該操作是洗滌;洗滌具體操作方法為:在漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)23次;

從流程圖中分析加入稍過量的NH4HCO3溶液,有FeCO3沉淀,還應(yīng)有CO2生成,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為:Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1CO2CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOHCH3COO兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵,斷鍵會吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka104.76

D. 升高溫度,圖2中兩條曲線交點(diǎn)會向pH增大方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定容積為 5L 的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ________________________ 。

2)不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________(填字母)

Aυ(H2O)=υ(H2)

B.消耗 n mol H2 的同時(shí)消耗 n mol CO

C.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

3)若在固定容積為 5L 的密閉容器中加入的是 2 mol Fe(s) 1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng): 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)△H0,t1 秒時(shí),H2 的物質(zhì)的量為 0.2 mol,到 t2 秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí) H2的物質(zhì)的量為 0.35 mol

t1t2這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率υH2O=____;達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為____。

②若繼續(xù)加入 2 mol Fe(s),則平衡___________移動(dòng)(填向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向),繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量為___________。

③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:

t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時(shí),向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1W后會發(fā)生如下反應(yīng):2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi),υ(W) =0.02 molL-1s-1

B.a、b兩時(shí)刻生成W的速率:υ(a)<υ(b)

C.W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率:υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他條件相同,起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,投入1 mol N23 mol H2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是

容器編號

實(shí)驗(yàn)條件

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

I

恒溫恒容

放熱Q1kJ

II

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

A.放出熱量:Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率:II>I

C.平衡常數(shù):II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):I>II

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),下列說法中,不正確的是

A溶解度 MnS<PbS

B.MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C.Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D.沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中XY可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A. 氫化物的沸點(diǎn):W<X

B. 簡單離子半徑:XYZ

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的敘述,正確的是(

A.互為同分異構(gòu)體

B.O2O3互為同位素

C.苯乙烯()所有原子一定在同一平面上

D.H2OD2O化學(xué)性質(zhì)相同

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